Question

18．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數與最內層電子數相等，A、B、C、D的原子序數之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態化合物的水溶液呈堿性．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑：D＞E＞C＞B＞A
• B． 熱穩定性：EA₄＞A₂C
• C． 單質D可用海水作原料獲得
• D． 化合物DC與化合物EC₂中化學鍵類型相同

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種元素．A、B形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，應為NH₃，則A為H元素，B為N元素；D原子最外層電子數與最內層電子數相等，原子序數比N元素大，則D為Mg元素；B、C同周期，則C為第二周期元素，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，應為MgO，則C為O元素；A、B、C、D的原子序數之和是1+7+8+12=28，是E的兩倍，則E的原子序數為14，E為Si元素，根據元素對應的單質、化合物的性質結合元素周期律知識解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種元素．A、B形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，應為NH₃，則A為H元素，B為N元素；D原子最外層電子數與最內層電子數相等，原子序數比N元素大，則D為Mg元素；B、C同周期，則C為第二周期元素，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，應為MgO，則C為O元素；A、B、C、D的原子序數之和是1+7+8+12=28，是E的兩倍，則E的原子序數為14，E為Si元素．
A．A為H元素，原子序數最小，B、C為N、O元素，位于第二周期，D、E為Mg、Si元素，位于第三周期，原子核外電子層數越多，半徑越大，同周期元素原子序數越大，半徑越小，則有原子半徑：D＞E＞B＞C＞A，故A錯誤；
B．由于非金屬性：Si＜O，非金屬性越大，對應的氫化物越穩定，則熱穩定性：SiH₄＜H₂O，故B錯誤；
C．從海水中提取鎂，通常將熟石灰加入海水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解熔融狀態的氯化鎂制得金屬鎂，故C正確；
D．化合物MgO含有離子鍵，化合物SiO₂中共價鍵，化學鍵類型不一樣，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素的推斷、元素周期律以及對應元素化合物的性質，題目難度不大，注意常見元素化合物的性質．