Question

13．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 7.80g Na₂O₂與5.85g NaCl所含陰離子數均為0.1N_A
• B． 一定條件下，1.4g N₂與0.2mol H₂混合充分反應，轉移的電子數為0.3N_A
• C． 常溫常壓下，22.4LNH₃所含分子數小于N_A
• D． 標準狀況下，28g聚乙烯完全燃燒，產生的CO₂數為2N_A

Answer 1

分析 A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，7.80g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，含有0.1mol過氧根離子；
B．氮氣與氫氣的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物；
C．常溫常壓下，溫度高于標況下，所以氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D．聚乙烯為乙烯通過加聚反應生成的產物，聚乙烯的最簡式為CH₂，根據最簡式計算出28g聚乙烯中含有的碳原子數目．

解答 解：A．7.80g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，含有0.1mol過氧根離子，5.85g NaCl的物質的量為0.1mol，含有0.1mol氯離子，所以二者所含陰離子數均為0.1N_A，故A正確；
B．1.4g氮氣的物質的量為0.05mol，0.05mol氮氣完全反應生成0.1mol氨氣，轉移了0.3mol電子，由于合成氨的反應為可逆反應，所以反應注意的電子一定小于0.3mol，轉移的電子數小于0.3N_A，故B錯誤；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4L氨氣的物質的量小于1mol，所含分子數小于N_A，故C正確；
D．28g聚乙烯中含有2mol最簡式CH₂，含有2mol碳原子，根據碳原子守恒，完全燃燒生成2mol二氧化碳，產生的CO₂數為2N_A，故D正確；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，C為易錯點，注意可逆反應的特點．