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在一定溫度下,下列敘述是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)在定容密閉容器中達到平衡的標志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等;

②單位時間內amol A生成,同時生成3amol B;

③A、B、C的濃度不再變化;

④混合氣體的總壓強不再變化;

⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化;

⑥用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2;

⑦A、B、C的分子數目比為1:3:2;

⑧混合氣體的密度不再變化。

A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑧

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省高二下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉移電子的物質的量為( )

A. 0.4mol B. 0.5mol C. 0.6mol D. 0.8mol

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科目:高中化學 來源:2017屆遼寧省莊河市高三上學期期末考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、W均為短周期主族元素,原子序數依次增加,Z是活潑金屬元素,Y的最常用單質與Z的單質在適當條件下可按物質的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反應生成Q或M,X、W能形成強含氧酸。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑:Z<Y<X<W B. 氣態簡單氫化物的穩定性:Y<X

C. Q和M中的陰、陽離子個數比均為1∶2,但化學鍵種類有差異 D. Z與W能形成ZW或Z2W型離子化合物

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試(寒假作業檢測)化學試卷(解析版) 題型:填空題

已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示.

(1)95℃時水的電離平衡曲線應為______(填“A”或“B”),理由是______.

(2)曲線A所對應的溫度下,pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中,若水的電離程度分別用α1、α2表示,則α1______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”,下同),若將二者等體積混合,則混合溶液的pH______7.

(3)在曲線B所對應的溫度下,將0.02mol•L﹣1的Ba(OH)2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混合液的pH=______.

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試(寒假作業檢測)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

不能用勒夏特列原理解釋的是

①打開雪碧的瓶蓋,立即有氣體逸出

②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨

④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成

⑤使用鐵觸媒,使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3

⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應

⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3

⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑

⑨實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2

A. 3項 B. 4項 C. 5項 D. 6項

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省景德鎮市高二(素質班)上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:推斷題

石油的裂解是石油化工的重要方法之王,石油的裂解產物是合成材料的重要的基礎原料。例如工業上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹脂X。

B的分子式是C6H6O,可與NaOH溶液反應。

已知以下信息:

(—R、—R’、—R’’表示可能相同或可能不同的原子或原子團。)

Ⅲ.同一碳原子上有兩個碳碳雙鍵時,分子不穩定。

請回答下列問題。

在一定條件下,丙烯可與下列物質反應的是__________。

A、H2O B、NaOH溶液 C、Br2的CCl4溶液 D、酸性KMnO4溶液

(2)A與C2H2合成D的化學方程式是___________________,反應類型是______________。

(3)E、F中均含有碳碳雙鍵,則E的結構簡式是_____________。

(4)H的結構簡式是_____________。

(5)B與C在一定條件下反應生成合成樹脂X的化學方程式是_____________。

(6)有多種同分異構體,符合下列要求的有___________種,其中在核磁共振氫譜中只出現四組峰的有_________種。

能與FeCl3溶液反應顯紫色 ②只能發生銀鏡反應,不能發生水解反應

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省景德鎮市高二(素質班)上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是( )

A. 升高溫度,可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下,水的離子積常數為1.0×10-13

C. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省莊河市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:簡答題

鐵、鋁、硅及其化合物在生產、生活中有廣泛的用途。試回答下列問題:

(1)常用作紅色油漆和涂料的鐵的氧化物是__________(寫化學式)。將少量該氧化物溶于稀鹽酸中,并滴加幾滴KSCN溶液,再加入過量的鐵粉,振蕩,這時看到的現象是_______________。

(2)“鋁粉”的俗稱為“銀粉”,皆因鋁粉色澤如銀。“銀粉”質輕,遇明火即炸,寫出反應的化學方程式 _____________________。“銀粉”與燒堿溶液反應的離子方程式為______________________。

(3)硅的原子結構示意圖為____________,水玻璃可用作木材防火劑,其主要成分是(寫化學式)________。寫出工業生產粗硅的化學方程式_______________________。高溫條件下,二氧化硅、碳粉、氮氣以物質的量之比3∶6∶2反應可以生成氮化硅陶瓷(一種新型無機非金屬材料,具有耐高溫、耐磨、抗氧化等特性)和另一種氣體化合物,該反應的化學方程式為______________________。

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科目:高中化學 來源:2017屆山東省淄博市高三第一次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗操作和理象、結論均正確且有因果關系的是

選項

實驗操作和現象

結論

A

向某溶液中滴加CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫色

原溶液中含有I-

B

常溫下,0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5

HSO3-的電離程度大于其水解程度

C

相同溫度下,測得飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH

亞硫酸的酸性強于碳酸

D

向稀HNO3中加入過量的Fe粉,充分反應后,滴入KSCN溶液不顯紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe2+

A. A B. B C. C D. D

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