不能用勒夏特列原理解釋的是
①打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出
②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨
④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成
⑤使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3
⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應
⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3
⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑
⑨實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2
A. 3項 B. 4項 C. 5項 D. 6項
應用題點撥系列答案
狀元及第系列答案
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表是常溫下幾種弱電解質的電離平衡常數：
酸或堿 | 電離常數(Ka或Kb) | 難（微）溶物 | 溶度積常數（Ksp） |
CH3COOH | 1．8×10－5 | BaSO4 | 1×10-10 |
HNO2 | 4．6×10－4 | BaCO3 | 2.6×10-9 |
HCN | 5×10－10 | CaSO4 | 7×10-5 |
HClO | 3×10－8 | CaCO3 | 5×10-9 |
NH3·H2O | 1．8×10－5 |
請回答下面問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是_____________ (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是________________(填序號)。
A．升高溫度 B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈________ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是__________________，溶液中各離子濃度大小的關系是_____________________。
（3）物質的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為_____________________________________。
（4）工業中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3。現有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質的量濃度達到0.0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質的量濃度應 ≥____________mol·L-1。
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省莊河市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用下圖所示實驗裝置進行實驗研究（圖中a、b、c表示止水夾），請對其方案進行完善或評價。
（1）實驗室用裝置A來制取Cl2，反應的離子方程式是______________；若將裝置B、C、E相連后，用濃鹽酸和______（填下列試劑的標號）為原料可制取Cl2。
a.KMnO4固體 b.KClO3固體 c.KCl固體 d.濃硫酸
（2）用裝置B來制取制取氯氣，并將裝置B、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水。向該氯水中加入大理石，充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色逐漸褪去，同時產生少量氣泡。某同學根據此現象推斷出氯水呈酸性，請問該同學的推斷是否合理？______________（填“合理”或“不合理”），若不合理，請說明理由（若合理，此空無需填寫）：_________________。
（3）為了探究氯水與大理石的反應，用裝置A來制取氯氣，并依次連接裝置A、C、C、E。在第一個裝置C的丙中，應加入的試劑是____________；在第二個裝置C的丙中，加入適量水，即制得氯水。向制得的氯水中加入過量的大理石，反應結束后將所得溶液分成四等分，進行I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四個實驗，實驗操作如下，將實驗現象或者實驗結論填入下表：
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
Ⅰ | 將該溶液滴在有色布條上 | 有色布條迅速褪色 | ①該溶液中含有__________ |
Ⅱ | 向該溶液中滴加碳酸鈉溶液 | ②___________ | 該溶液中含有Ca2+ |
Ⅲ | 向該溶液中滴加稀鹽酸 | 有無色氣泡產生 | ③無色氣體是____________ |
Ⅳ | 加熱該溶液 | 溶液變渾濁并產生大量氣體 | ④該溶液中含有__________ |
⑤通過上述實驗，得出氯水和過量的大理石反應的化學方程式為________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X、Y、W組成的一種化合物甲，25 ℃時，0.05 mol·L-1甲溶液中，
=1.0×l0l2；Z原子的最外層電子數是最內層電子數的
。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：Y<Z<W
B. Z分別與X、Y形成的化合物中，化學鍵類型均相同
C. X分別與Y、W形成的最簡單化合物的穩定性：W<Y
D. 由以上四種元素形成的化合物一定能促進水的電離
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試（寒假作業檢測）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示，其中甲池的總反應式為：：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是
A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B. 甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D. 甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試（寒假作業檢測）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，下列敘述是可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g)在定容密閉容器中達到平衡的標志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內amol A生成，同時生成3amol B；
③A、B、C的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化；
⑥用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2；
⑦A、B、C的分子數目比為1:3:2；
⑧混合氣體的密度不再變化。
A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑧
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省景德鎮市高二（素質班）上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
錳的化合物種類較多，大多具有廣泛的用途。
Ⅰ.MnO2是H2O2分解的良好的催化劑，它也具有較強的氧化性。某化學興趣小組通過實驗探究MnO2的性質。
該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是__________（填序號）。
把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
把MnO2固體加入到H2O2溶液中，觀察是否有氣泡產生
Na2SO3溶液中，加入MnO2固體，再滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再加入MnO2固體，觀察溶液是否變紅
為研究溶液中MnO2的氧化能力與溶液酸堿性的關系，該小組同學設計了如下的對比實驗：在室溫下，取A、B、C三支試管，用同濃度同體積的KI溶液和質量、顆粒大小相同的MnO2固體反應，然后分別加入1mL0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL0.1mol/L稀硫酸。現象記錄如表所示：
試管編號 | 實驗現象 |
A | 溶液不變色 |
B | 溶液緩慢變淺棕褐色 |
C | 溶液迅速變棕褐色 |
①從以上實驗中，我們可以得出的結論是_____________________。
②寫出C試管中發生反應的離子方程式：_______________________。
Ⅱ.鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學循環分解水制氫，可有效緩解能源危機。MnFe2O4的制備工藝流程如圖：
已知：Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表格所示。
開始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 2.7 | 4.2 |
Mn2+ | 8.3 | 10.4 |
步驟一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物質的量之比理論上應為_________________。
步驟二中需控制pH的范圍是_________________。
步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是_____________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省景德鎮市高二（素質班）上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質與其用途完全符合的有幾項（ ）
①SiO2——太陽能電池 ②NH3——制硝酸 ③NaCl——制純堿 ④Al2O3——焊接鋼軌
⑤NaClO——消毒劑 ⑥MgO——耐火材料 ⑦H2SO4——制炸藥 ⑧Na2CO3——制水泥
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省淄博市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料。工業上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣（SO2 和O2）制備錳酸鋰，生產流程如下：
已知：①軟錳礦主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質。
②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。
③部分氫氧化物沉淀相關的溶液pH如下表：
（1）已知：
下列措施可提高SO2吸收率的是__________（填序號）
a.降低通入含硫煙氣的溫度 b.升高通入含硫煙氣的溫度
c.減少軟錳礦漿的進入量 d.減小通入含硫煙氣的流速
（2）加入試劑X能提高產品純度，則X可以是_____________（填化學式）
（3）加氨水調溶液pH在5～6之間，目的是_______________。
（4）錳酸鋰可充電電池的總反應式為：Li1-xMnO2+LixC 
LiMn2O4+C(x<1)
①放電時，電池的正極反應式為__________________
②充電時，若轉移1mole-，則石墨電極將增重__________g。
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