Question

【題目】X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m＋n，M層電子數為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2:1。下列敘述錯誤的是

A. X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1∶2

B. Y的氫化物比R的氫化物穩定，熔沸點高

C. Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R>W>Z

D. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：根據題意知X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X元素原子半徑最大，則X為Na元素；Y元素的原子最外層電子數為m， 次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數m-n，則m+n=8，故Y只能有2個電子層，則n=2，故m=8-2=6，可推知Y為O 元素；Z元素M層電子數=6-2=4，則Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，可推知W為C元素；R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2：1，可知 R原子核外電子數為16，則R為S元素。A、Na2O、Na2O2中陰、陽離子的個數比均為1∶2，正確；B、非金屬性：O>S，穩定性：H2O>H2S，水分子間存在氫鍵，熔沸點較高，正確；C、根據元素周期律判斷非金屬性：S>C>Si，酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，正確；D、SO2、CO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，錯誤。