【題目】下列說法不正確的是
A．將pH＝4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)
【答案】D
【解析】
試題分析：A、弱酸部分電離存在電離平衡，加水稀釋促進電離，稀釋相同的倍數，溶液的pH變化較強酸小，將pH＝4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸，正確；B、相同條件下，相同濃度的溶液pH：NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa，故相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，正確；C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則HA—的電離程度大于其水解程度，又弱電解質的電離和鹽類的水解微弱，再考慮水的電離，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)，正確；D、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨的混合液，離子濃度關系為：c(Na＋) ＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)，錯誤。
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烷烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，則該烴的分子式不可能的( )
A. C2H6 B. C4H10 C. C5H12 D. C8H18
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鐵棒和鋅棒用導線連接插入CuSO4溶液里，當電池中有0.2 mol電子通過時，負極質量的變化是( )
A.增加6.5 g B.減少6.5 g C.減少5.6 g D.增加6.4 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其它成分不跟酸反應)，跟廢鹽酸接觸形成污水。若向該污水中撒入鐵粉，反應后鐵粉有剩余，所得溶液中一定含有的金屬離子是
A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、Zn2+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、Fe3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 16g CH4與18 g NH4+ 所含質子數相等
B. 1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數為3NA
C. 將分子總數為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積為約22.4L
D. 7.8 g Na2O2中含有的離子總數目為0.3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m＋n，M層電子數為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2:1。下列敘述錯誤的是
A. X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1∶2
B. Y的氫化物比R的氫化物穩定，熔沸點高
C. Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R>W>Z
D. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述，其因果關系成立的是
A． 因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質
B． 因為O2可以與CO反應生成CO2,所以可以用O2除去CO2中的雜質CO
C． 因為液態HCl不導電，所以HCl是非電解質
D． 因為氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以常用于凈水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】括號內物質為雜質，下列除去雜質的做法不正確的是
A．乙酸乙酯（乙酸和乙醇）：用飽和Na2CO3溶液洗滌后分液
B．乙烷（乙烯）：用濃溴水洗氣
C．乙醇（乙酸）：用NaOH溶液中和后分液
D．乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸餾
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