Question

【題目】下列判斷中一定正確的是( )

A．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質量O2時，轉移電子數之比為1：2

B．等質量的O2與O3中，氧原子的個數比為3：2

C．CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數之比均為2：1

D．10mL 0.3mol/LNaCl與30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物質的量濃度比為1：3

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．H2O2中O元素的化合價由-1價升高為0，KMnO4中O元素的化合價由-2價升高為0，由電子守恒可知，制得等質量O2時，轉移電子數之比為1：2，故A正確；B．等質量的O2與O3中，O原子的質量相同，則氧原子的個數比為1：1，故B錯誤；C．CaCl2及CaO2固體中，陽離子均為鈣離子，但陰離子分別為氯離子、過氧根離子，則陰、陽離子數之比分別為2：1、1：1，故C錯誤；D．0.3mol/LNaCl與0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質的量濃度均為0.3mol/L，則Cl-物質的量濃度比為1：1，故D錯誤；故選A。