Question

把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)^－1。試計(jì)算：前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____________________；2 min末時(shí)Y的濃度為________________；化學(xué)方程式中n的值是________。

Answer 1

（共6分）0.05 mol· (L·min)^－1　0.175 mol·L^－1　4（各2分）

解析試題分析：2 min末已生成0.3 mol W
則用W表示的反應(yīng)速率是
由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
所以前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
又因?yàn)橐訸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)^－1
所以n＝4
反應(yīng)中消耗Y的物質(zhì)的量是
所以2 min末時(shí)Y的濃度為（0.6mol－0.25mol）÷2L＝0.175mol/L
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)中反應(yīng)速率、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力，也有利于提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是利用好反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。