Question

把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·(L·min)^－1。試計算：前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為____________________；2 min末時Y的濃度為________________；化學方程式中n的值是________。

 

Answer 1

【答案】

（共6分）0.05 mol· (L·min)^－1　0.175 mol·L^－1　4（各2分）

【解析】

試題分析：2 min末已生成0.3 mol W

則用W表示的反應速率是

由于反應速率之比是相應的化學計量數之比

所以前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為

又因為以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·(L·min)^－1

所以n＝4

反應中消耗Y的物質的量是

所以2 min末時Y的濃度為（0.6mol－0.25mol）÷2L＝0.175mol/L

考點：考查可逆反應中反應速率、物質的量濃度的有關計算

點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在培養學生的邏輯推理能力和規范的答題能力，也有利于提高學生的應試能力和學習效率。該題的關鍵是利用好反應速率之比是相應的化學計量數之比。