（10分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W (g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol/（L·min），
（1）則這2 min內v(X) = v(W) =
（2）2 min末時Y的濃度
（3）化學反應方程式中n的值是
（4）2min末時，已用去的X占原
來總物質的量分數為
科目：高中化學 來源： 題型：
Ⅰ．（6分）把0.4 mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol·(L·min)－1。試計算：前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為 ；2 min末時Y的濃度為 ；化學方程式中n的值是________。
Ⅱ．（8分）將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L。請回答：
(1)NO的體積為 L，NO2的體積為 L。
(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）
(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要往其中加入25%的雙氧水 g。
（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O； NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
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科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol/（L·min），
（1）則這2 min內v(X)= v(W) =
（2）2 min末時Y的濃度
（3）化學反應方程式中n的值是
（4）2min末時，已用去的X占原來總物質的量分數為
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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省湛江市高一下學期期末調研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·(L·min)－1。試計算：前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為____________________；2 min末時Y的濃度為________________；化學方程式中n的值是________。
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科目：高中化學 來源：2013屆海南省高一下學期教學質量檢測化學檢測（三）（理） 題型：填空題
（10分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W (g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol/（L·min），
（1）則這2 min內v(X) = v(W) =
（2）2 min末時Y的濃度
（3）化學反應方程式中n的值是
（4）2min末時，已用去的X占原來總物質的量分數為
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