Question

已知H₂S為弱酸，關(guān)于硫化氫水溶液，下列說法不正確的是(　　)

A．常溫下，pH小于7

B．存在關(guān)系式：c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)

C．25 ℃時，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1

D．向溶液中加入少量NaOH固體，c(S2－)增大

Answer 1

C

解析試題分析：H₂S為弱酸，所以其水溶液在常溫下，pH小于7，A正確；B中符合電荷守恒，正確；H₂S是弱酸，抑制水的電離，則25 ℃時，由水電離產(chǎn)生的c(H^＋)＜1×10^－7mol/L，C不正確；加入氫氧化鈉，消耗氫離子，促進H₂S的電離，溶液中c(S^2－)增大，D正確，答案選C。
考點：考查弱電解質(zhì)的電離平衡以及溶液中離子濃度的大小比較
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確外界條件是如何影響弱電解質(zhì)的電離平衡的，另外還需要靈活運用電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等。