根據元素周期律填空：
（1）已知SiH4能夠在空氣中自燃，H2S可燃，試推測PH3應 ；
（2）已知H2SiO3為弱酸，H2SO4為強酸，則H3PO4為 ；
（3）已知氫氧化鋁又稱為鋁酸（H3AlO3），當其失去水后變成HAlO2稱為偏鋁酸，則H3PO4稱為 ，而HPO3稱為 。
（4）已知NaOH為強堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Mg(OH)2為 。
科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）填空回答：
（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料。根據元素周期律知識，寫出氮化硅的化學式： 。
（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：
| 形成的化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
| 化合物中各元素的原子個數比 | A:C=1:1 | B:A=1:3 | D:C=1:1 | E:F=1:3 | A:F=1:1 |
已知A、B兩元素的核電荷數之差等于其原子最外層電子數之和；B原子最外層電子數比次外層電子數多3個；C原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數之和為30，丙是離子化合物。回答：
① F元素位于周期表中的位置 。
② E元素的原子結構示意圖為 ，乙的電子式為 ，丙的電子式為 ，B的最高價氧化物的水化物的化學式為 。
③向甲的水溶液中加入，反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省集賢縣第一中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（7分）填空回答：
（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料。根據元素周期律知識，寫出氮化硅的化學式： 。
（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：
| 形成的化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
| 化合物中各元素的原子個數比 | A:C=2:1 | B:A=1:3 | D:C=1:1 | E:F=1:3 | A:F=1:1 |
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科目：高中化學 來源：2010年山東省高一第二學期期末考試化學試題 題型：填空題
（10分）填空回答：
（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料。根據元素周期律知識，寫出氮化硅的化學式： 。
（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：
|
形成的化合物 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
戊 |
|
化合物中各元素的原子個數比 |
A:C=1:1 |
B:A=1:3 |
D:C=1:1 |
E:F=1:3 |
A:F=1:1 |
已知A、B兩元素的核電荷數之差等于其原子最外層電子數之和；B原子最外層電子數比次外層電子數多3個；C原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數之和為30，丙是離子化合物。回答：
① F元素位于周期表中的位置 。
② E元素的原子結構示意圖為 ，乙的電子式為 ，丙的電子式為 ，B的最高價氧化物的水化物的化學式為 。
③向甲的水溶液中加入
，反應的化學方程式為
。
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科目：高中化學 來源：09-10年東莞市高一下學期期末考試化學卷 題型：填空題
（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下圖是元素周期表的一部分。請用元素符號或化學式填空：
（1）所示元素中
①非金屬性最強的元素是：
②金屬性最強的元素是：
③原子半徑最小的是：
④最高價含氧酸酸性最強的是
⑤經常用作半導體材料的元素是： (只寫一種)
⑥陰影部分屬于元素周期表中的 族，該族元素的最高正價均為
（2）根據元素周期律，推導：
①酸性強弱： H3AsO4 H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；
②穩定性：H2S HCl
③沸點：HF HCl
④還原性：I－ Br－
⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：
A．O和F B.F和S C.S和Cl D.O和Cl
（3）根據同主族元素性質的相似性和遞變性進行預測：
①關于Se的預測正確的是：
A. 常溫下Se單質是氣體
B. Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發生反應
C. 氫化物的化學式為H2Se
D. 常見的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，寫出Br2在水溶液中和SO2反應的離子反應方程式___________________________________
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