Question

已知H₂S為弱酸，關于硫化氫水溶液，下列說法不正確的是(　　)

A．常溫下，pH小于7

B．存在關系式：c(H^＋)＝2c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

C．25 ℃時，由水電離產生的c(H^＋)＞1×10^－7mol·L^－1

D．向溶液中加入少量NaOH固體，c(S^2－)增大

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：H₂S為弱酸，所以其水溶液在常溫下，pH小于7，A正確；B中符合電荷守恒，正確；H₂S是弱酸，抑制水的電離，則25 ℃時，由水電離產生的c(H^＋)＜1×10^－7mol/L，C不正確；加入氫氧化鈉，消耗氫離子，促進H₂S的電離，溶液中c(S^2－)增大，D正確，答案選C。

考點：考查弱電解質的電離平衡以及溶液中離子濃度的大小比較

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。該題的關鍵是明確外界條件是如何影響弱電解質的電離平衡的，另外還需要靈活運用電荷守恒、物料守恒以及質子守恒等。