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【題目】同溫、同壓下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關說法錯誤的是（）

A.所含分子數目相同B.質量之比為16：17

C.所含氫原子物質的量之比為3：4D.密度之比為17：16

【答案】B

【解析】

由阿伏加德羅定律及推論可知：同溫、同壓下，等體積的NH3和CH4的物質的量相等，分子數相等，據此解答。

A．阿伏加德羅定律：同溫、同壓下，等體積的氣體具有相同的分子數，故A正確；

B．NH3和CH4的物質的量相等，則m(NH3):m(CH4)=M(NH3):M(CH4)=17:16，故B錯誤；

C．NH3和CH4的物質的量相等，則所含氫原子物質的量之比=3:4，故C正確；

D．ρ(NH3):ρ(CH4)==17:16，故D正確。

答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，反應原理為：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。

(1)氮原子的價層電子排布圖為___________，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是___________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為___________。上述反應涉及的元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。

(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結構式為)。C2O3與水反應可生成草酸(HOOC—COOH)。

①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構型為___________。

②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質量相差2，二者的熔點分別為101℃、-7.9℃，導致這種差異的最主要原因可能是______________________。

③CO分子中π鍵與σ鍵個數比為___________。

(3)超氧化鉀的晶胞結構圖如下：

則與K+等距離且最近的K+個數為___________，若晶胞參數為dpm，則該超氧化物的密度為___________g·cm－3(用含d、NA的代數式表示，設NA表示阿伏加德羅常數的值)。

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【題目】常溫下，控制條件改變0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質的量分數δ(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)，。下列敘述錯誤的是（）

A.反應H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數的值為103

B.若升高溫度，a點移動趨勢向右

C.pH=3時，=100.6：1

D.物質的量濃度均為0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

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【題目】研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池----鋰水電池（結構如圖），使用時加入水即可放電。下列關于該電池的說法錯誤的是（）

A.鋰為負極，鋼為正極

B.工作時負極的電極反應式：Li－e-=Li+

C.工作時OH-向鋰電極移動

D.放電時電子的流向：鋰電極→KOH溶液→鋼電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體。某同學采用12.0mL96%密度為1.05g/mL的乙酸、23mL95%密度為0.75g/mL的乙醇、12.0mL濃硫酸、飽和Na2CO3溶液制備乙酸乙酯，其實驗裝置如圖所示（燒杯、部分夾持裝置、溫度計已略去）。

已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34.7	78.5	117.9	77.2

①先向蒸餾燒瓶B中加入試劑__，然后通過儀器A慢慢加入__；

②加熱保持油浴溫度為135～145℃，至不再有液體流出后，停止加熱；

③取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，再將混合物分液，棄去水層，得到有機層。

試回答下列問題：

（1）①蒸餾燒瓶B加入試劑__，然后通過儀器A慢慢加入__。

（2）寫出制備乙酸乙酯的化學方程式__。

（3）儀器A的名稱是__；濃硫酸的作用是__；儀器C的作用是__。

（4）反應中所用的乙醇是過量的，其目的是__。

（5）③中加入飽和碳酸鈉溶液的作用__，分批、少量、多次地加入飽和碳酸鈉的原因是__。

（6）從③中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入飽和氯化鈣溶液分離出__，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77.2℃的餾分，以得到純凈的乙酸乙酯9.2g，計算此實驗中生成乙酸乙酯的產率為__（寫出計算的表達式）。

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（1）下列裝置適合作尾氣吸收的是________（填序號）。

（2）向下列裝置中通入氣體X，A中品紅溶液褪色，則X可能是_____（至少填兩種）如果要證明X是SO2氣體,接下來的操作是______

Ⅱ.實驗室用FeSO4溶液和NaOH溶液反應制取Fe(OH)2，卻很難看到穩定的白色沉淀。有同學設計了一種新的實驗方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉化成紅褐色沉淀的現象。請完成以下空白：

（1）取一定體積的0.1mol.L-1NaOH溶液放于燒杯中，______后，再滴入幾滴植物油；

（2）選擇裝置_______（填“甲”或“乙”），將（1）所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置。

（3）在你選擇的裝置上標明電極材料分別為__________、________

（4）實驗中可在______看到穩定的白色Fe(OH)2沉淀。

（5）如果要看到白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的的現象，接下來的操作是________

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【題目】I. 合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機物，工業上常采用天然氣與水蒸氣反應等方法來制取合成氣。

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（2）在150℃時2L的密閉容器中，將2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，經過15min達到平衡,此時CH4的轉化率為60%。回答下列問題：

①從反應開始至平衡，用氫氣的變化量來表示該反應速率v(H2)=____________。

②在該溫度下，計算該反應的平衡常數K＝________________________(保留兩位小數)。

③下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態的是__________________________

A.v(H2)逆＝3v (CO)正 B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中總壓強不變 D.C (CH4) = C (CO)

（3）合成氣中的氫氣也用于合成氨氣：N2 + 3H22NH3。保持溫度和體積不變，在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關信息如下表。則下列說法正確的是___________。

容器	體積	起始物質	平衡時NH3的物質的量	平衡時N2的體積分數	反應開始時的速率	平衡時容器內壓強
甲	1L	1molN2+3molH2	1.6mol	φ甲	ν甲	P甲
乙	1L	2molN2+6molH2	n1 mol	φ乙	ν乙	P乙
丙	2L	2molN2+6molH2	n2 mol	φ丙	ν丙	P丙