Question

【題目】乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體。某同學采用12.0mL96%密度為1.05g/mL的乙酸、23mL95%密度為0.75g/mL的乙醇、12.0mL濃硫酸、飽和Na2CO3溶液制備乙酸乙酯，其實驗裝置如圖所示（燒杯、部分夾持裝置、溫度計已略去）。

已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34.7	78.5	117.9	77.2

①先向蒸餾燒瓶B中加入試劑__，然后通過儀器A慢慢加入__；

②加熱保持油浴溫度為135～145℃，至不再有液體流出后，停止加熱；

③取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，再將混合物分液，棄去水層，得到有機層。

試回答下列問題：

（1）①蒸餾燒瓶B加入試劑__，然后通過儀器A慢慢加入__。

（2）寫出制備乙酸乙酯的化學方程式__。

（3）儀器A的名稱是__；濃硫酸的作用是__；儀器C的作用是__。

（4）反應中所用的乙醇是過量的，其目的是__。

（5）③中加入飽和碳酸鈉溶液的作用__，分批、少量、多次地加入飽和碳酸鈉的原因是__。

（6）從③中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入飽和氯化鈣溶液分離出__，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77.2℃的餾分，以得到純凈的乙酸乙酯9.2g，計算此實驗中生成乙酸乙酯的產率為__（寫出計算的表達式）。

Answer 1

【答案】乙醇 濃硫酸、乙酸 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 分液漏斗 催化劑、吸水劑 冷凝 有利于酯化反應向正方向進行（增大醋酸的利用率） 吸收揮發出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出 防止反應放熱，溫度升高，減少乙酸乙酯的產量 乙醇 ×100%

【解析】

（1）制備乙酸乙酯時，需先加入乙醇，再加濃硫酸和乙酸，因為硫酸密度較大，若先加濃硫酸再加乙醇會放出大量的熱，若熱量不能及時散失，會造成液體飛濺而發生危險，所以先加乙醇再加濃硫酸有利于散熱，避免液體飛濺，最后再加入乙酸；

（2）乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下加熱可反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

（3）根據圖可知，儀器A是分液漏斗；濃硫酸是反應的催化劑，除此之外，濃硫酸有吸水性，吸收后平衡向正向移動，有利于乙酸乙酯的生成，故還起到吸水劑的作用；儀器C是冷凝管，主要作用是冷凝蒸出的氣體；

（4）乙醇過量可促進平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，有利于乙酸乙酯的生成，提高乙酸的轉化率；

（5）飽和碳酸鈉可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯的分層；由于碳酸鈉與乙酸反應會放熱，溫度升高會導致乙酸乙酯揮發，導致產率下降，所以要分批、少量、多次地加入飽和碳酸鈉；

（6）由于CaCl2可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH，所以加入CaCl2可以除去乙醇；

由于乙醇過量，生成乙酸乙酯的理論產量按照乙酸計算，乙酸的質量為12mL×1.05g/mL×96%，物質的量為，所以乙酸乙酯的理論產量為×100%；