Question

【題目】合成與開發大量自然界并不存在的新物質、新材料，并為人類服務是現代化學的重要任務。請結合所學知識回答下列問題：

(1)沙灘上沙粒的主要成分是____。工業上可用沙粒的主要成分與純堿在高溫下反應制備Na2SiO3，該反應的化學方程式為____。

(2)氯氣溶于水能殺菌消毒，在新制氯水中滴入紫色石蕊試液的現象是___，該現象說明氯水中含有_______(填化學式或離子符號)。

(3)直接用氯氣作漂白劑，難以保存，效果不理想。經過多年的實驗、改進，目前常用的是漂白粉。工業制取漂白粉的化學方程式為__。

Answer 1

【答案】SiO2 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 先變紅后褪色 H+、ClO-或HClO、HCl 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

【解析】

根據SiO2的性質及硅酸鹽工業解題；根據氯氣與水反應的產物分析氯水的成分及性質；根據氯氣與堿反應的原理分析。

(1)沙灘上沙粒的主要成分是SiO2；SiO2與純堿在高溫下反應制備Na2SiO3，發生反應的化學方程式為SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑；

(2)氯氣溶于水能與水反應生成HCl和HClO，其中HClO有強氧化，則在新制氯水中滴入紫色石蕊試液的現象是先變紅后褪色，該現象說明氯水中含有H+、ClO-或HClO、HCl；

(3)工業上利用Cl2和消石灰混合制取漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。