一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL6．00mol/L的NaOH溶液（密度為1．2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0．1000mol．
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ．
（2）所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量為 mol．
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）= ．
學而優(yōu)銜接教材南京大學出版社系列答案
小學課堂作業(yè)系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于下圖所示裝置（鹽橋含KCl）的敘述，正確的是
A．銅離子在銅片表面被氧化
B．銅作陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
D．右側燒杯中，SO42-的物質(zhì)的量幾乎不變，K+的數(shù)目增多
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西太原五中高二上第一周考理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（17分）H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中學化學中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關的問題：
（1）S簡單離子的原子結構示意圖為 。
（2）H2O2是實驗中常用的“綠色氧化劑”，1molH218O2的中子數(shù)為____________。
（3）根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強于硅，請用一個化學反應方程式表示_______________。
（4）粉末狀的Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定，但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在一定條件下的密閉容器中熱處理，可以得到對空氣、水、和酸都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還可生成對水不穩(wěn)定的Mg3N2，熱處理后除去固體材料中未反應的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是 。
（5）某銅鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標準狀況下NO 11.2 L，再向溶液中加入過量氨水，充分反應后過濾。濾液深藍色含有銅氨絡離子-[Cu（NH3）4]2+,若沉淀質(zhì)量為7.8g，則合金的質(zhì)量為________g。
（6）將NO和NO2組成的混合氣體通入如圖所示的裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強（在通入混合氣體之前，已通入一段時間的N2）。
已知：
（i）濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
（ii）NaOH溶液與NO2能發(fā)生反應生成兩種鹽和水，NaOH溶液與NO不反應。
a．裝置②、③、④中盛放的藥品依次是_____ ___、 、 。
b．能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是____ 。
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．氨的催化氧化是一種特殊的固氮方式
B．工業(yè)冶煉鋁：電解熔融AlCl3固體
C．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中不一定有鐵
D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一入學摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在某K2SO4和Fe2（SO4)3的混合溶液中，F(xiàn)e3+摩爾濃度為0．1摩/升，SO42-摩爾濃度為0．3摩/升，則K+的物質(zhì)的量濃度為（ )摩/升．
A．0．6 B．0．3 C．0．2 D．0．15
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一9月檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知離子反應：RO3n－+6I - +6H + 
R - +3I 2 +3H 2 O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒、電荷守恒”等判斷：n=__________，R元素在 RO3n－中的化合價是__________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二9月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
人類肝臟蛋白質(zhì)兩譜三圖三庫將于2010年全面破譯完成，它將為肝臟疾病的預警、預防、診斷和治療提供科學依據(jù)。下列關于乙肝病毒的說法不正確的是
A．屬于高分子化合物
B．水解的最終產(chǎn)物能與酸或堿反應
C．遇濃硝酸會變性
D．水解時碳氧鍵斷裂
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
碳的氧化物在工業(yè)上有著廣泛的應用，如CO 和H2可以合成甲醇，CO2 和NH3可以合成尿素。（共計12分）
Ⅰ.若在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1︰2充入CO和H2，發(fā)生反應：
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）。測得平衡時CO得轉化率隨溫度變化及壓強的變化如圖所示：p2、195℃時，n（H2）隨時間的變化如表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n（H2）/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
（1）p2、195℃時，0～1min內(nèi)，υ（H2）= mol/（L·min）。
（2）你認為p1 p2 ； p2、195℃時，B點，υ（正） υ（逆）。（填“﹤”“﹥”或“=”）
（3）p2、195℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為 ；
Ⅱ．NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：
（1）NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為 。
（2）工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應速率，又能提高原料利用率的措施有 （填序號）
A．升高溫度 B．加入催化劑
C．將尿素及時分離出去 D．增大反應體系的壓強
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