在某K2SO4和Fe2（SO4)3的混合溶液中，Fe3+摩爾濃度為0．1摩/升，SO42-摩爾濃度為0．3摩/升，則K+的物質的量濃度為（ )摩/升．
A．0．6 B．0．3 C．0．2 D．0．15
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）（1）今有2H2+O2 
2H2O反應，構成燃料電池，則負極通入的應是 ，正極通的應是 。電極反應式為正極： ；負極： ；
（2）若把KOH溶液改為稀H2SO4作電解質，則電極反應式為
正極： ；負極： ；
（1）和（2）的電解質不同，反應后，其溶液的pH各有什么變化？ ；
（3）若把H2改為CH4，用KOH溶液作電解質溶液，則負極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業碳酸鈉（純度約為98％）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質，為了提純工業碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉的工藝流程圖如下：
已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：
（1）加入NaOH溶液時發生的離子反應方程式為 、 。
（2）熱的Na2CO3溶液有較強的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋） 。
（3）“趁熱過濾”時的溫度應控制在 。
（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g） △H＝+532．36kJ·mol—1
Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g） △H＝+473．63kJ·mol—1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式 。
（5）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環使用。請你分析實際生產中是否可行 ，其理由是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在離子濃度都為0．1 mol/L下列溶液中，加入（或通入）某物質后，發生反應先后順序正確是
A．在含Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入鋅粉：Cu 2+、 Fe3+、H+
B．在含I-、SO32－、Br-的溶液中不斷通入氯氣:I-、Br-、SO32－
C．在含AlO2－、SO32－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液:OH－、AlO2－、SO3２－
D．在含Fe 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐漸加入燒堿溶液:Fe3+、NH4+、H+
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一入學摸底化學試卷（解析版） 題型：計算題
一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL6．00mol/L的NaOH溶液（密度為1．2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0．1000mol．
（1）原NaOH溶液的質量分數為 ．
（2）所得溶液中Cl﹣的物質的量為 mol．
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n（Cl2）：n（H2）= ．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一入學摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題
若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．16g CH4與18 g NH4+ 所含質子數相等
B．0．5mol FeCl3滴入沸水可制備膠體粒子0．5 NA
C．將分子總數為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積為約22．4L
D．7．8 g Na2O2中含有的離子總數目為0．3NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一9月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應類型中一定屬于氧化還原反應的是
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等六校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（16分）
Ⅰ．甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發現溶液先呈紅色，然后變為黃色。
（1）B中反應的離子方程式是 ．
（2）為了探究A中溶液由紅色變為黃色的原因，甲同學進行如下實驗．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在________ ．
（3）資料顯示：SCN -的電子式為 
．甲同學猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他進行了如下研究．
①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液， 產生白色沉淀，由此證明SCN﹣中被氧化的元素是 ．
②甲同學通過實驗證明了SCN﹣中氮元素轉化為NO3﹣，已知SCN﹣中碳元素沒有被氧化，若SCN﹣與Cl2反應生成1mol CO2，則轉移電子的物質的量是 mol．
Ⅱ．8．12天津港特大爆炸事故現場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染。
（1）寫出NaCN的電子式__________,偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN﹣被雙氧水氧化為HCO3﹣，同時放出NH3，該反應的離子方程式：_______ 。
（2）Cu2+可作為雙氧水氧化CN﹣中的催化劑。某興趣小組要探究Cu2+對雙氧水氧化CN﹣是否起催化作用，請你完成下實驗方案。填寫實驗步驟、實驗現象和結論（己知：CN﹣濃度可用離子色譜儀測定）
步驟:分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中,________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ __________________________________________ | 現象與結論： 若____________________________ _______________________________ 若____________________________ ____________________ |
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