Question

17．（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為紅棕色物質FeCl₃，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl₂溶液．則在Cl₂、Cl^-、H⁺中，具有氧化性的是Cl₂、H⁺，其中氧化性最強的是Cl₂．
（2）鹽酸在不同的反應中，可以分別表現出酸性、氧化性和還原性．現有如下三個反應，請寫出鹽酸在三個反應中，分別起何種作用：
①Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑氧化性、酸性；
②NaOH+HCl═NaCl+H₂O酸性；
③2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑氧化劑、還原劑．
（3）找出（2）中氧化還原反應方程式，并用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數目．

Answer 1

分析 （1）根據元素的化合價和物質的性質分析；
（2）①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑中，HCl中H元素的化合價降低；
②NaOH+HCl=NaCl+H₂O中，沒有元素的化合價變化，為中和反應；
③2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑中，H元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高；
（3）利用雙線橋表示電子轉移，由反應物指向生成物，表示同種元素之間電子得失情況，并注明電子轉移數目．

解答 解：（1）在Cl₂、Cl^-、H⁺中氫元素處于最高價具有氧化性，氯氣容易得電子具有較強的氧化性，所以具有氧化性的是Cl₂、H⁺，其中氧化性最強的是Cl₂，
故答案為：Cl₂、H⁺；Cl₂；
（2）①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑中，HCl中H元素的化合價降低，則體現其氧化性，反應中生成鹽，還表現酸性，故答案為：氧化性、酸性；
②NaOH+HCl=NaCl+H₂O中，沒有元素的化合價變化，為中和反應，反應生成鹽，表現酸性；故答案為：酸性；
③2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑中，H元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，所以HCl表現了氧化劑、還原劑，故答案為：氧化劑、還原劑；
（3）用雙線僑法表示Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑反應中電子轉移的方向和數目為；
用雙線僑法表示2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑反應中電子轉移的方向和數目為，故答案為：，．

點評 本題考查氧化還原反應的綜合應用，題目難度中等，注意從化合價的角度分析，計算時注意氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，表現為化合價升降總數相等．