Question

2．A、B、C、D、E為短周期主族元素，原子序數依次增大，A為半徑最小的元素，B的一種核素常用于文物鑒定，化合物BC與N₂互為等電子體，D的氫化物有臭雞蛋氣味，F位于第四周期IB族．
（1）E^-的原子結構示意圖
（2）實驗室制取B₂A₂的化學反應方程式CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
（3）將C₂通入FeDO₄的離子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
（4）A₂D、A₂C的沸點誰高些，為什么？H₂O沸點較高，H₂S、H₂O均屬于分子晶體，但H₂O分子之間存在氫鍵
（5）E與C₂H₆反應生成一取代物，此取代物中的E如何檢驗？CH₃CH₂Cl在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應，然后加入硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生
（6）F的晶胞密度為a g/cm³ 邊長b pm 則N_A為$\frac{4×64}{a×（b×1{0}^{-10}）^{3}}$．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為短周期主族元素，原子序數依次增大，A為半徑最小的元素，則A為H元素；B的一種核素常用于文物鑒定，則B為碳元素；化合物BC與N₂互為等電子體，則C為O元素；D的氫化物有臭雞蛋氣味，則D為S元素，可推知E為Cl；F位于第四周期IB族，則F為Cu，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E為短周期主族元素，原子序數依次增大，A為半徑最小的元素，則A為H元素；B的一種核素常用于文物鑒定，則B為碳元素；化合物BC與N₂互為等電子體，則C為O元素；D的氫化物有臭雞蛋氣味，則D為S元素，可推知E為Cl；F位于第四周期IB族，則F為Cu．
（1）Cl^-的原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）實驗室制取C₂H₂的化學反應方程式：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，故答案為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（3）將O₂通入FeSO₄的離子方程式：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，故答案為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O；
（4）H₂S、H₂O均屬于分子晶體，但H₂O分子之間存在氫鍵，其沸點高于H₂S的，
故答案為：H₂O的沸點較高；H₂S、H₂O均屬于分子晶體，但H₂O分子之間存在氫鍵；
（5）氯氣與C₂H₆反應生成一取代物CH₃CH₂Cl，檢驗取代物中的Cl元素：CH₃CH₂Cl在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應，然后加入硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，
故答案為：CH₃CH₂Cl在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應，然后加入硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生；
（6）Cu晶胞為面心立方最密堆積，晶胞中Cu原子數目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，則晶胞質量為$\frac{4×64}{{N}_{A}}$g，晶胞密度為a g/cm³、邊長b pm，則（b×10^-10 cm）³×a g/cm³=$\frac{4×64}{{N}_{A}}$g，故N_A=$\frac{4×64}{a×（b×1{0}^{-10}）^{3}}$，
故答案為：$\frac{4×64}{a×（b×1{0}^{-10}）^{3}}$．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，需要學生具備扎實的基礎，（6）中注意識記常見金屬晶體的堆積方式．