Question

15．某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag+Cl₂=2AgCl．下列說法正確的是（　　）

• A． 正極反應為AgCl+e^-═Ag+Cl^-
• B． 當電路中轉移0.01mole^-時，交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子
• C． 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
• D． 放電時，交換膜右側中有大量白色沉淀生成

Answer 1

分析 依據電池總反應為2Ag+Cl₂=2AgCl可知，銀化合價升高發生氧化反應，氯氣中的氯元素化合價降低發生還原反應，所有銀做原電池負極，
A．正極氯氣得到電子發生還原反應；
B．放電時，銀為負極失去電子生成銀離子；
C．依據電池總反應為2Ag+Cl₂=2AgCl判斷；
D．放電時，交換膜左側的氫離子向右側移動，銀離子在左側生成AgCl沉淀．

解答 解：A．正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應為：Cl₂+2e^-═2Cl^-，故A錯誤；
B．放電時，當電路中轉移0.01mol e^-時，交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少0.01mol，則交換膜左側溶液中共約減少0.02mol離子，故B正確；
C．根據電池總反應為2Ag+Cl₂═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應不變，故C錯誤；
D．放電時，交換膜左側的氫離子向右側移動，在負極上有銀離子生成，銀離子在左側和氯離子反應生成AgCl沉淀，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了原電池原理的應用及沉淀反應，把握原電池原理及正負極的判斷和電極方程式的書寫是解題關鍵，題目難度中等．