Question

工業廢氣中氮的氧化物是重要的污染源，有一種治理污染的方法是通入適量氨氣將其還原為無毒物質N₂和H₂O，現有含氮氧化物NO和NO₂的混合氣體3L，用相同條件下的NH₃3L恰好反應完全，則混合氣中NO與NO₂的體積分數比（　　）

• A、l：4
• B、1：3
• C、l：2
• D、l：l

Answer 1

考點：氮的氧化物的性質及其對環境的影響,有關混合物反應的計算

專題：氮族元素

分析：氮氧化物與氨氣發生的反應是氧化還原反應，氮氧化物把氨氣氧化為氮氣，本身被還原為氮氣，可以利用反應方程式通過設未知列方程組計算；也可以根據氧化還原反應的電子守恒計算；也可以利用平均值法計算，

解答： 解：根據反應可知：氨氣被氧化為氮氣，NH₃～

1

2

N₂～3e^-；一氧化氮被還原為氮氣，NO～

1

2

N₂～2e^-二氧化氮被還原為氮氣NO₂～

1

2

N₂～4e^-
設一氧化氮體積為x，二氧化氮體積為3-x，氨氣的體積為3L，根據電子守恒可知：3L×3=2x+4×（3-x），x=1.5L，則一氧化氮體積為1.5L，二氧化氮體積為1.5L，則混合氣體中NO和NO₂的體積比等于物質的量之比=1.5：1.5=1：1．
故選D．

點評：本題以氮氧化物的污染與防治為載體考查了氧化還原反應的電子守恒，混合物的計算，題目難度中等．