Question

80年代中期，科學家發現并證明碳還以新的單質形態C₆₀存在．后來人們又相繼得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子．90年代初，科學家又發現了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子（如圖）．下列說法錯誤的是（　　）

• A、金剛石和石墨的熔點肯定要比C₆₀高
• B、據估計C₆₀熔點比金剛石和石墨要高
• C、無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應看作是碳的同素異形體
• D、球碳分子是碳的同素異形體

Answer 1

考點：同素異形體

專題：化學鍵與晶體結構

分析：從晶體的類型判斷熔點的高低；根據由同一種元素組成的不同單質互為同素異形體分析．

解答： 解：A、金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合晶體，C₆₀高屬于分子晶體，因此金剛石和石墨的熔點肯定要比C₆₀高，故A正確；
B、金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合晶體，C₆₀高屬于分子晶體，因此C₆₀熔點比金剛石和石墨要低，故B錯誤；
C、球碳分子、管狀碳分子都是碳元素形成的不同單質，所以均為碳的同素異形體，故C正確；
D、球碳分子是碳元素形成的一種單質，屬于碳的同素異形體，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了不同物質熔沸點的比較、同素異形體，題目難度不大，把握好同一種元素組成的不同單質互為同素異形體是解題的關鍵．