Question

【題目】下列溶液的物質的量濃度關系正確的是（ ）

A．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）

B．室溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）

C．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）

D．CH3COONa溶液與CH3COOH溶液等物質的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．NaHCO3溶液中碳酸氫根的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣），A錯誤；B．室溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后氨水過量，溶液顯堿性，所得溶液中根據電荷守恒可知c（Cl﹣）＜c（NH4+），B錯誤；C．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合生成醋酸鈉，所得溶液中根據電荷守恒可知c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），C正確；D．CH3COONa溶液與CH3COOH溶液等物質的量混合后溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則所得溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COOH），D錯誤。答案選C。