Question

【題目】有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種，陰離子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，陽離子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現象如下：

a．取少量粉末加水振蕩，現象是：全部溶解、溶液無色透明

b．向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉并加熱，現象是：無明顯現象

c．取少量粉末加鹽酸，現象是：無明顯現象

d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，現象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

根據實驗推斷

（1）從a實驗中可推斷粉末中一定沒有__________________離子；

（2）從b實驗中可推斷粉末中一定沒有__________________離子；

（3）從c實驗中可推斷粉末中一定沒有__________________離子；

（4）從d實驗中可推斷粉末中必定含有__________________離子；

（5）綜上所述，粉末中還可能含有__________________離子；

Answer 1

【答案】（1）Fe3+、MnO4- （2） NH4+、Al3+ （3） S2-、CO32- （4） Ba2+ 、NO3-

（5）Na+

【解析】

試題分析：（1）根據a．溶液無色透明，說明不含Fe3+、MnO4-兩種有色離子；

（2）根據b．加入強堿無明顯現象，說明不含NH4+、Al3+，因為氫氧化鈉可以與NH4+、Al3+分別產生NH3、Al(OH)3沉淀；

（3）根據c．加鹽酸，無現象，說明不含S2-、CO32-，因為S2-、CO32-、HCO3-三種離子分別于鹽酸反應產生H2S、CO2氣體，有氣泡冒出；

（4）根據d．加稀硫酸和稀硝酸混合液有白色沉淀生成，則該白色沉淀一定是BaSO4沉淀，證明該粉末中一定有Ba2+，同時排除溶液里存在SO42-，溶液是電中性的，則必含有一種陰離子，此離子為NO3-；

（5）從（4）判斷一定有Ba2+、NO3-；不存在SO42-，從（1）（2）（3）判斷一定沒有Fe3+、MnO4、Al3+、NH4+、S2-、CO32-，無法排除Na+，綜上所述還可能含有Na+。