Question

【題目】將1 000 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應放出a kJ熱量；將1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將500 mL 1 mol·L－1H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強電解質)溶液反應放出的熱量為( )

A. (5a－2b) kJ B. (2b－5a) kJ C. (10a+4b)kJ D. (5a+2b)kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：1L 0.1molL-1BaCl2的物質的量為0.1mol，將1L 0.1molL-1BaCl2溶液與足量稀硫酸反應，涉及的離子方程式為：Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，放出akJ熱量，生成0.1molBaSO4，則生成0.5molBaSO4，放出5akJ熱量；1L 0.5molL-1 HCl溶液的物質的量為0.5mol，將1L 0.5molL-1 HCl溶液與足量CH3COONa溶液反應，涉及的離子方程式為H+(aq)+CH3COO-(aq)=CH3COOH(l)，放出b kJ熱量，生成0.5molCH3COOH，則生成1molCH3COOH，放出2bkJ熱量；所以0.5L 1molL-1H2SO4的物質的量為0.5mol，將0.5L 1molL-1H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba溶液反應，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，涉及的離子方程式有Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，H+(aq)+CH3COO-(aq)=CH3COOH(l)，溶液反應放出的熱量為(5a+2b)kJ，故選D。