【題目】I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3－)與溫度T的平衡曲線圖如下。下列說法不正確的是
A.反應I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0
B.若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2
C.若反應進行到狀態D時，一定有
D.狀態A與狀態B相比，狀態A的c (I2) 小
陽光課堂課時作業系列答案
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產生活密切相關，下列有關說法不正確的是
A. 富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質
B. 目前科學家已經制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶體管
C. Ni-Zn化合物的納米顆粒可作
反應的催化劑，提高苯的轉化率
D. 用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的 NO 和
，在一定條件下發生反應：
。
①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是________________。
a．反應速率 v(
)=v(
)
b．容器內壓強不再隨時間而發生變化
c．容器內 的物質的量分數不再隨時間而發生變化
d．容器內 n(NO)∶n()∶n()∶n(
) = 6∶4∶5∶6
e．12mol N-H鍵斷裂的同時生成 5mol N≡N 鍵
②某次實驗中測得容器內 NO 及的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中 b 點 對應的速率關系是 v(正 )_____v(逆)；d 點對應的速率關系是 v(正)_____v(逆)。
（填﹥、﹤或﹦）
(2)一定條件下，在 2L 密閉容器內，反應
，n(
)隨時間 變化如下表：
①用
表示 0～2 s 內該反應的平均速率為_____。在第 5s 時， 的轉化率為______。
②根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是某化學興趣小組的同學學習元素周期律時設計的兩套實驗方案。
（實驗一）實驗步驟如下：
向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
設計該實驗方案的目的是：探究同周期元素的性質遞變規律。
(1)實驗①的現象是_____________________，反應的離子方程式是_________________。
（實驗二）為驗證Cl、Br的非金屬性強弱，設計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如圖．
(2)試劑A是NaBr溶液，試劑B是氯水,加C后出現分層，則試劑C是____________．
(3)加入C振蕩、靜置后看到的現象是：______________________________________。以上反應可以證明Cl的非金屬性__________(填“強于”或“弱于”)Br的非金屬性。
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【題目】有德國重離子研宄中心人工合成的第112號元素的正式名稱為“Copemicium”，相應的元素符號位“Cn”，該元素的名稱是為了紀念天文學家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過程可表示為：
。下列敘述中正確的是
A. 上述合成過程中屬于化學變化
B. Cn元素的相對原子質量為277
C. 
的原子核內中子數比質子數多53
D. Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素
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【題目】氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性。氨在化學工業中用作很廣泛，例如制化肥、制純堿等。近年來，氨還用于環境治理。
（1）氨分子中氮、氫元素的質量之比為__。
（2）“候氏制堿法”其中一步的反應原理可表示為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的質量分數為___。
（3）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業廢水，使其變為N2和CO2，從而清除對環境的污染，有關的反應為：6NH3+5CH3OH+12B=3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中B物質的化學式是__。
（4）在400℃左右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N2和H2O，與出該反應的化學方程式：__。
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【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產物Y、Z，Y、Z經催化加氫后都可得到2甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機產物的結構簡式可能是（ ）
A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3
C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH
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【題目】在電解質溶液的導電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）
A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
D.醋酸中逐滴加入氨水(一水合氨為弱電解質，CH3COONH4為強電解質)
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【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。
陽離子 | Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
陰離子 | SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32- |
實驗I ：取少量該試液進行如下實驗。
實驗Ⅱ：為了進一步確定該溶液的組成，取100 mL原溶液，向該溶液中滴加1 mol L-l的NaOH溶液，產生沉淀的質量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。
回答下列問題：
（1）不進行實驗就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___________種，沉淀Z的化學式____________。
（2）檢驗氣體X的方法是______________________；
（3）寫出實驗Ⅱ的圖象中BC段對應的離子方程式：_____________________________。
（4）A點對應的固體質量為__________g。
（5）通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_______________，推算該溶液中陰離子的濃度為_________mol L-l，檢驗該陰離子的方法是：_____________________。
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