【題目】有德國重離子研宄中心人工合成的第112號元素的正式名稱為“Copemicium”，相應的元素符號位“Cn”，該元素的名稱是為了紀念天文學家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過程可表示為：
。下列敘述中正確的是
A. 上述合成過程中屬于化學變化
B. Cn元素的相對原子質量為277
C. 
的原子核內中子數比質子數多53
D. Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（8分）工業上可用以下方案使飲用水中NO3- 含量達標。
請回答下列問題：
（1）調節pH不宜過大或過小，否則會造成__________的利用率降低；試劑X可選用 ________（填序號）
.A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3·H2O D. CO2
（2）寫出溶液中鋁粉和NO3-反應的離子方程式：_________________________。
（3）還可用以下化學反應使飲用水中NO3-含量達標，產物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式：
H2+ NO3-+________
_______+H2O
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【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（ ）
A．氫氧化鈉與稀硫酸反應
B．鈉箔在Cl2中的燃燒
C．Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應
D．灼熱的炭與水蒸氣反應
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【題目】下列除去雜質的方法正確的是
A. 除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉洗氣
B. 除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌
C. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾
D. 除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌
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【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數K=1.5，在1173K時，K=2.2。
(1)能判斷該反應達到平衡狀態的依據是 （填序號）。
A．容器內壓強不變 B．c（CO）不變
C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。
(3）寫出該反應的平衡常數表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數K=__________（保留二位有效數字）。
（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質的量分數如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
①升高溫度__________；②再加入少量Fe___________。
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【題目】在0 ℃和1×105 Pa下，用鉑電極電解硫酸銅溶液，當陰極產生6.4 g銅時，陽極放出( )
A. 1.12 L氫氣 B. 1.12 L氧氣 C. 2.24 L氫氣 D. 2.24 L氧氣
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【題目】在5L的密閉容器中進行下述反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) 30s內，NO增加了0．3mol，則在30s內，該反應的平均反應速率正確的是
A．V(O2 )=0．01mol·L-1·s-1 B．V(NO )=0．08mol·L-1·s-1
C．V(H2O)=0．01mol·L-1·s-1 D．V(NH3)=0．002mol·L-1·s-1
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【題目】下列關于硫酸的說法正確的是（ ）
A.濃硫酸有脫水性，故可用做干燥劑
B.濃硫酸有強酸性，故能與金屬活動順序氫后的金屬反應
C.硫酸的酸性比鹽酸強，利用復分解反應用硫酸可以制鹽酸
D.由于濃硫酸具強氧化性，因此不能干燥硫化氫和碘化氫氣體
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