【題目】化學與生產生活密切相關，下列有關說法不正確的是
A. 富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質
B. 目前科學家已經制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶體管
C. Ni-Zn化合物的納米顆粒可作
反應的催化劑，提高苯的轉化率
D. 用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol)：P－P：198，P－O：360，O＝O：498，則反應P4(白磷)＋3O2＝P4O6中消耗3 mol O2放出的熱量為
A.1368kJB.1498kJC.1638kJD.1683kJ
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【題目】常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化，則下列有關敘述正確的是（ ）
A. H2A為二元弱酸，稀釋前c(H2A)=0.005mol/L
B. NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)
C. 含等物質的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)
D. pH=10的NaHB溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H2B)
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【題目】化學在日常生活和生產中有著重要的應用。下列說法不正確的是( )
A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B. 某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變為4.28，是因為溶液中的SO32—水解
C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理
D. 純堿溶液呈堿性的原因是CO32—＋H2O
HCO3—＋OH－
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【題目】“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫院、食品加工行業、家庭等的衛生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液” 通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
(1)此“84消毒液”的物質的量濃度約為________mol/L。(計算結果保留一位小數)
(2)某同學量取100mL此“84消毒液”，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)＝__mol/L。
(3)該同學參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為24%的消毒液。
①如圖所示的儀器中配制溶液需要使用的是_____(填儀器序號)，還缺少的玻璃儀器是______。
A
B
C
D
E
②下列操作中，容量瓶不具備的功能是__________(填序號)。
a．配制一定體積準確濃度的標準溶液
b．貯存溶液
c．測量容量瓶規格以下的任意體積的溶液
d．準確稀釋某一濃度的溶液
e．用來加熱溶解固體溶質
③容量瓶上需標有以下五項中的________。
a溫度 b濃度 c容量 d壓強 e刻度線
④請計算該同學配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質量為________g。
(4)若實驗遇下列情況，導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是_________。(填序號)。
A．定容時俯視刻度線
B．轉移前，容量瓶內有蒸餾水
C．未冷至室溫就轉移定容
D．定容時水多用膠頭滴管吸出
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“
”，tián），Ts的原子核外最外層電子數是7。下列說法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數為176的Ts核素符號是
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【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆 開)1mol 化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和
的分子結構如下圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則對于反應
表述正確的是 ( )
A.放出1638 kJ 的熱量B.吸收1638 kJ 的熱量
C.放出126 kJ 的熱量D.吸收126 kJ 的熱量
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【題目】酸性KMnO4、H2O2在生活、衛生醫療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究。
（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的離子方程式____________________，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_______。
（2）取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3,則轉移電子的物質的量是_____ mol。
（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的原因是_________________（用文字表達），又變為棕黃色的離子方程式是_____________________。
（4）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol·L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定，標準Na2S2O3溶液應盛裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應的離子方程式：___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O，實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則該樣品中KMnO4的物質的量是_____。
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【題目】I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3－)與溫度T的平衡曲線圖如下。下列說法不正確的是
A.反應I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0
B.若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2
C.若反應進行到狀態D時，一定有
D.狀態A與狀態B相比，狀態A的c (I2) 小
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