【題目】化學與生活、生產密切相關。下列有關說法正確的是
A. 加碘鹽要在菜準備出鍋時添加的目的是防止食鹽中的碘受熱升華而流失
B. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化
C. 向燃煤中加入生石灰的目的是減少溫室氣體的排放
D. 光線透過密林中樹葉間的縫隙產生一道道光柱的現象是氣溶膠產生的丁達爾效應
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【題目】某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下。
（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，則第二步反應的離子方程式為____。
（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。
編號 | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/LKIO3溶液/mL | H2O/mL | 反應溫度/℃ | 溶液變藍所用時間t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 12.0 | c | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
①實驗①②是探究KIO3濃度對反應速率的影響，表中c=_____mL；
②實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=____。
（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二。
假設一：生成的SO42-對反應起催化作用；
假設二：____；
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成表中內容。
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程） | 預期實驗現象和結論 |
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(甲)在燒杯乙中先加入少量①____，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(乙) | ②若v(甲)__v(乙)，則假設一不成立 ③若v(甲)___v(乙)，則假設一成立（填“>”、“=”或“<”） |
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【題目】（1）下列物質能導電的是_____；屬于酸的是_____；屬于電解質的是_____；(填編號)
①HCl氣體 ②氨水 ③Na2CO3固體 ④冰醋酸（CH3COOH）⑤Cu ⑥SO2 ⑦KNO3溶液
（2）某化學反應的反應物和產物如下：10Al＋6NaNO3＋6H2O = 4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2。
a．該反應的氧化劑是_________________________。
b．該反應的氧化產物是______________________。
c．反應過程中轉移2.5 mol電子，生成標準狀況下N2的體積為________L。
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【題目】已知：Pb元素在化合物中有+4和+2兩種價態；PbO2受熱分解可生成Pb3O4、PbO和O2；+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2,(如PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2↑+2H2O)；PbO能與濃鹽酸反應但不能將其氧化。現將1.4molPbO2加熱一段時間分解得到O2和固體甲,向甲中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，反應生成的O2和Cl2的物質的量之比為2∶3。
（1）整個反應過程中轉移電子的總物質的量為________。
（2）加熱過程中放出O2______L（標準狀況下）。
（3）若甲與濃鹽酸充分反應，則需要消耗HC1的總物質量為_______。
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【題目】下列各組物質中，僅用水及物質間相互反應不能一一區別的一組是（ ）
A. HCl Fe(NO3)3 CaCl2 K2CO3
B. BaCl2 Na2SO3 KMnO4 HNO3
C. AgNO3 K2SO4 KCl CuCl2
D. FeSO4 K2CO3 KHSO4 MgCl2
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【題目】下面是一段關于酸堿中和實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。②在一錐形瓶中加入25mL待測NaOH溶液。③加入幾滴石蕊試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定。⑥左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為( )
A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期非金屬主族元素，q、r、s、h是這些元素形成的物質，其中h是離子化合物，q是制太陽能電池的主要原料，s常溫下呈氣態且其水溶液顯堿性，r為二元化合物,其濃溶液在空氣中易形成白霧。下列說法正確的是（ ）
A. Y與X屬于同一主族,與Z屬于同一周期 B. 單質的沸點：X>Z
C. 常溫常壓下,W的氧化物為液態 D. X的氧化物均能用向上排空氣法收集
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【題目】某同學按下列步驟配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，請回答有關問題。
實驗步驟 | 有關問題 |
（1）計算所需Na2CO3的質量 | 需要Na2CO3的質量為_________。 |
（2）稱量Na2CO3固體 | 稱量過程中應用到的主要儀器是______。 |
（3）將Na2CO3加入100mL燒杯中，加入適量蒸餾水 | 為了加快溶解速率，常采取的措施是______。 |
（4）將燒杯中的溶液轉移至儀器A（已檢查不漏水）中 | ①在轉移Na2CO3溶液前應將溶液___； ②儀器A是__________； ③為防止溶液濺出，應采取的措施是____。 |
（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線 | 在進行此操作時應注意的問題是_______。 |
（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理 | 操作B是__________。 |
【討論】按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度_______（選填“是”或“不是”）0.200mol·L-1．理由是______。
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【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(ν)如下表。下列判斷不正確的是
c/mol·L-1 v/mmol·L-1·min-1 T/K | 0.600 | 0.500 | 0.400 | 0.300 |
318.2 | 3.60 | 3.00 | 2.40 | 1.80 |
328.2 | 9.00 | 7.50 | a | 4.50 |
b | 2.16 | 1.80 | 1.44 | 1.08 |
A. a＝6.00 B. 同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，ν可能不變
C. b＜318.2 D. 不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同
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