Question

【題目】某同學按下列步驟配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，請回答有關問題。

實驗步驟	有關問題
（1）計算所需Na2CO3的質量	需要Na2CO3的質量為_________。
（2）稱量Na2CO3固體	稱量過程中應用到的主要儀器是______。
（3）將Na2CO3加入100mL燒杯中，加入適量蒸餾水	為了加快溶解速率，常采取的措施是______。
（4）將燒杯中的溶液轉移至儀器A（已檢查不漏水）中	①在轉移Na2CO3溶液前應將溶液___； ②儀器A是__________； ③為防止溶液濺出，應采取的措施是____。
（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時應注意的問題是_______。
（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理	操作B是__________。

【討論】按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度_______（選填“是”或“不是”）0.200mol·L-1．理由是______。

Answer 1

【答案】 2.12g 分析天平或電子天平 用玻璃棒攪拌 冷卻至室溫 100mL容量瓶 用玻璃棒引流 加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加（至溶液的凹液面正好與刻度線相切） 貼標簽 不是 因為該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒

【解析】試題分析：（1）配制100m L0.2molL-1Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的質量為0.1L×0.2molL-1×106g/mol=2.12g。

（2）配制一定物質的量濃度的溶液，需要精密儀器，所以稱量過程中應用到的主要儀器是分析天平或電子天平。

（3）在溶解固體的過程中，常用玻璃棒不斷攪拌來加快溶解速率。

（4）①固體溶解時往往放出熱量，所以在轉移Na2CO3溶液前應將溶液冷卻至室溫；②在容量瓶中配制溶液，所以儀器A是100mL容量瓶；③為防止溶液濺出，轉移中用玻璃棒引流；

（5）定容操作時加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，直至溶液的凹液面正好與刻度線相切。

（6）最后搖勻、裝瓶，貼標簽，最后清潔、整理。

【討論】在上述配制溶液的整個操作中，該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質減少，所以按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度不是0.200mol·L-1.