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4．欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，可加入（　　）
A．飽和Na2SO4溶液B．濃硫酸C．酒精D．CuSO4溶液

分析 蛋白質溶液中加入飽和Na2SO4溶液會發生鹽析，鹽析是一個可逆的過程，不改變蛋白質的性質；而甲醛、強酸、強堿、重金屬鹽等物質能使蛋白質變性．

解答 解：甲醛（福爾馬林）、強酸（如硫酸溶液）、強堿、重金屬鹽（如CuSO4溶液）、酒精等物質能使蛋白質變性，而蛋白質溶液中加入飽和Na2SO4溶液會發生鹽析，鹽析是一個可逆的過程，不改變蛋白質的性質．
故選A．

點評 本題考查蛋白質的鹽析與變性的區別及變性因素，注意基礎知識的積累掌握，熟悉蛋白質發生變性的一些因素來解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．家庭使用的天然氣主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分為丙烷．
（1）將等物質的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應，所得產物中物質的量最大的是HCl（寫化學式，下同），在所有生成物中，和甲烷分子一樣具有正四面體結構的物質是CCl4；
（2）液化石油氣燃燒的主要化學方程式為C3H8+5O2→3CO2+4H2O；現有一套以天然氣為原料的灶具，欲改為燒液化石油氣，需要對灶具進行改裝的措施是：增大空氣進量（填“增大”或“減小”）；
（3）丙烷可以認為是丙烯的加成產物，也可以認為是某塊的加成產物，該炔是CH3C≡CH（寫結構簡式）；
（4）丙烯跟溴起加成反應，標準狀況下，11.2L丙烯可以與80gBr2完全反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關說法正確的是（　　）
A．分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的現象相同
B．分別向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至過量，產生的現象相同
C．分別將FeO和Fe2O3溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的顏色不同
D．分別向FeCl2和MgCl2溶液中，加入NaOH溶液至過量，沉淀的顏色不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物．根據以下框圖，回答問題：

（ l ） B和C均為有支鏈的有機化合物，B 的結構簡式為（CH3）2CHCOOH；C在濃硫酸作用下加熱反應只能生成一種烯烴D，D的結構簡式為：（CH3）2C═CH2；
（2）G能發生銀鏡反應，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結構簡式為CH2=C（CH3）-CHO；
（3）⑤的化學方程式是；⑨的化學方程式是；
（4）①的反應類型是水解反應或取代反應，④的反應類型是取代反應，⑦的反應類型是氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．危化倉庫中往往存有鈉、鉀、硫、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）等危險品．請回答下列問題：
（1）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，則被氧化和被還原的氮元素質量之比為5：3；
（2）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：1lP4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質的量為0.75mol；
（3）NaCN屬于劇毒物質，有一種處理方法其原理為：CN-與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色弱電解質，另一種與H+作用產生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應方程式：CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．蛋白質在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應屬于（　　）
A．加成反應B．聚合反應C．水解反應D．酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是（　　）
A．硫酸B．氫氟酸C．碳酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式，正確的是（　　）
A．碳酸鈣與硝酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．將氨氣通入鹽酸中：NH3+HCl═NH4++Cl-
D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0 kJ/mol．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發生反應I，測得
在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為0.003mol•L-1•min-1．
②100℃時反應I的平衡常數為2.25×10-4．
（3）在壓強為0.1Mpa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與
3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是CD （填字母序號）．
A．c（H2）減少     B．正反應速率加快，逆反應速率減慢   C．CH3OH 的物質的量增加        D．c （ H2 ）/c （CH3OH ）減小    E．平衡常數K增大
（4）寫出甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池負極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這污染，其原理如圖2．通電后，Co2+放電變為Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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