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13．下列反應的離子方程式，正確的是（　　）
A．碳酸鈣與硝酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．將氨氣通入鹽酸中：NH3+HCl═NH4++Cl-
D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+═H2O

分析 A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中應該保留化學式；
B．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
C．氯化氫為強電解質，離子方程式中應該拆開；
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水．

解答 解：A．碳酸鈣與稀硝酸反應生成硝酸鈣、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B正確；
C．將氨氣通入鹽酸中，HCl應該拆開，正確的離子方程式為：NH3+H+═NH4+，故C錯誤；
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．①～⑨是幾種有機物的名稱或化學式：
①2，2，3-三甲基丁烷、②3-甲基-1-氯戊烷、③甲苯、④、⑤ClCH=CHCl、
⑥⑦⑧⑨1，3，5-庚三烯
據此回答下列問題：
（1）用系統命名法命名有機物⑧：3，3，4-三甲基己烷
（2）上述有機物中，互為同分異構體的是②和⑦（用編號表示），存在順反異構的是⑤（用編號表示）．
（3）③苯環上的二氯代物有6種，以該有機物為原料制備TNT炸藥的化學方程式為．
（4）已知在有機物分子中，若某個碳原子上連接4個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，如中帶*的C原子．若同一個碳原子上連著2個碳碳雙鍵（如C═C═C）時，分子極不穩定，不存在．⑨1，3，5-庚三烯的眾多鏈烴同分異構體中：含有“手性碳原子”，且與足量H2發生加成反應后仍具有“手性碳原子”的5種．含有“手性碳原子”，但與足量H2發生加成反應后，不具有“手性碳原子”的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，可加入（　　）
A．飽和Na2SO4溶液B．濃硫酸C．酒精D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機物A常用于食品行業．已知9.0g A在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經檢驗剩余氣體為O2．
（1）A分子的質譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質量是90，則A的分子式是C3H6O3；

（2）A能與NaHCO3溶液發生反應，A一定含有的官能團是羧基；
（3）A分子的核磁共振氫譜有4個吸收峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結構簡式是CH3CH（OH）COOH；
（4）請寫出官能團與A相同的同分異構體的結構簡式HOCH2CH2COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．據最新報道，科學家發現了如下反應：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt的化合價為+5，對于此反應，下列說法正確的是（　　）
A．O2 是氧化劑，PtF6 是還原劑
B．O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1
C．O2（PtF6）中不存在共價鍵
D．每生成1mol O2（PtF6）則轉移1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲醇是重要的化工原料，在工業生產上的應用十分廣泛．
（1）利用太陽能或生物質能分解水制H2，然后可將H2與CO2轉化為甲醇．
已知：光催化制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ/mol
H2與CO2耦合反應：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-137.8kJ/mol
則反應：2H2O（l）+CO2（g）═CH3OH（l）+3/2O2（g）的△H=719.5 kJ/mol
你認為該方法需要解決的技術問題有ab．
a．開發高效光催化劑
b．將光催化制取的H2從反應體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉化
c．二氧化碳及水資源的來源供應
（2）工業上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關數據均為在298K時測定）：
反應Ⅰ：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11．
反應Ⅱ：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029．
①從原子利用率看，反應（填“I”或“II”．下同）制甲醛的原子利用率更高I．從反應的焓變和平衡常數K值看，反應II制甲醛更有利．（原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比．）
②如圖1是甲醇制甲醛有關反應的lgK（平衡常數的對數值）隨溫度T的變化．圖中曲線（1）表示II（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應轉化為兩種無毒氣體．
①上述方法中，1g銨態氮元素轉化為硝態氮元素時需氧的質量為4.57 g．
②寫出加入甲醇后反應的離子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+═3N2+5CO2+13H2O

（4）某溶液中發生反應：A?2B+C，A的反應速率v（A）與時間t的圖象如圖2所示．若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質，下列說法錯誤的是C
A．圖中陰影部分的面積表示0～2min內A的物質的量濃度的減小值
B．反應開始的前2min，A的平均反應速率小于0.375mol?L-1?min-1
C．至2min時，A的物質的量減小值介于0.1mol之間
D．至2min時，B的物質的量濃度c（B）介于1～1.5mol?L-1之間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質中，物質之間不可能實現如轉化的是：（　　）X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
XYZM
AN2NONO2O2
BCl2FeCl3FeCl2Fe
CAl2O3NaAlO2Al（OH）3NaOH
DSSO2SO3O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
回答下列問題：
（1）Fe元素價電子層的電子排布式為3d64s2，比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉為不穩定的3d4狀態需要的能量較多，而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩定的3d6到穩定的3d5半充滿狀態，需要的能量相對要少；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是具有孤對電子；
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是sp；
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體；
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列離子方程式錯誤的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaS04↓+2H2O
B．酸性介質中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．鐵銅原電池（稀硫酸做電解質）放電時的負極反應：Fe-3e-═Fe3+

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同步練習冊答案
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