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由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為（　　）
A、29：8：13
B、22：1：14
C、13：8：29
D、26：15：57
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：由于CO與N2具有相同的相對分子質量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對分子質量僅由CO2和H2來決定，CO的量可以任意．用十字交叉法可以得出結果．
解答： 解：由于CO與N2具有相同的相對分子質量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對分子質量僅由CO2和H2來決定，CO的量可以任意．由交叉法：

由十字交叉法可求得CO2和H2的體積比為26：16或13：8時（CO的量可以任意），混合氣體的平均分子量為28．
故選C．
點評：本題考查混合物的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，根據相同條件下氣體的密度之比等于相對分子質量之比計算即可，注意十字交叉法的運用，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質，互為同分異構體的是（　　）
A、
 
1
1
H和
 
2
1
H
B、O2和O3
C、和
D、與

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知乙烯和甲醛的混合氣體中含氧的質量分數為30%，則其中含碳的質量分數為（　　）
A、40%B、50%
C、60%D、70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應2SO2+O2?2SO3，下列變化可增大活化分子百分數而使反應速率加快的是（　　）
①增大壓強　②升高溫度　③增大O2濃度　④使用催化劑．
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　　）
A、在元素周期表金屬與非金屬分界線附近能找到制半導體材料的元素
B、離子鍵、共價鍵、氫鍵都是化學鍵
C、元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果
D、鹵族單質，隨著相對分子量的增大，分子間作用力增強，熔沸點也相應升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，將一定質量的Fe、Fe2O3、Fe3O4 的混合物平均分成兩份，一份溶于一定量稀硝酸中恰好完全反應，生成0.1mol NO氣體，將另一份溶于足量稀鹽酸中生成一定量氣體，向兩次反應后溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液顏色均無明顯變化，則固體溶于鹽酸后生成氣體的體積為（　　）
A、2240mL
B、3360mL
C、3675mL
D、4480mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學電源中，轉化成電能的是（　　）
A、動能B、熱能C、光能D、化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol
B、由石墨比金剛石穩定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0
C、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則H2燃燒熱為241.8kJ/mol
D、已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3kJ/mol．將1mol SO2和0.5mol O2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

aXm+、bYn+、cZm-、dWn-（m＞n）四種粒子具有相同的電子層結構，下列有關描述正確的是（　　）
A、原子序數c＞d＞b＞a
B、原子半徑由大到小：X、Y、Z、W
C、c-m=b+n
D、堿性：Y（OH）n＞X（OH）m

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