Question

常溫常壓下，將一定質量的Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄ 的混合物平均分成兩份，一份溶于一定量稀硝酸中恰好完全反應，生成0.1mol NO氣體，將另一份溶于足量稀鹽酸中生成一定量氣體，向兩次反應后溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液顏色均無明顯變化，則固體溶于鹽酸后生成氣體的體積為（　　）

• A、2240mL
• B、3360mL
• C、3675mL
• D、4480mL

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：向兩次反應后溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液顏色均無明顯變化，說明第一份生成硝酸亞鐵，整體失去0.1mol×3=0.3mol電子，所以另一份變成氯化亞鐵，整體也失去0.3mol的電子，也就是氫離子得到0.3mol的電子，生成氫氣的物質的量為0.15mol．

解答： 解：向兩次反應后溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液顏色均無明顯變化，說明第一份生成硝酸亞鐵，整體失去0.1mol×3=0.3mol電子，所以另一份變成氯化亞鐵，整體也失去0.3mol的電子，也就是氫離子得到0.3mol的電子，生成氫氣的物質的量為0.15mol，常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.54L/mol，所以常溫常壓下的體積為：0.15mol×24.54L/mol=3675mL，
故選C．

點評：本題考查混合物的計算，難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質的量是解題關鍵，注意守恒思想的運用．