Question

下列敘述中，正確的是（　　）

• A、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.4 kJ/mol
• B、由石墨比金剛石穩定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0
• C、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，則H₂燃燒熱為241.8kJ/mol
• D、已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-98.3kJ/mol．將1mol SO₂和0.5mol O₂充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、放熱反應的△H＜0；
B、物質的能量越低越穩定；
C、氫氣的燃燒熱應為-241.8KJ/mol；
D、二氧化硫的催化氧化是可逆反應．

解答： 解：A、其熱化學方程式應為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，故A錯誤；
B、物質的能量越低越穩定，故B正確；
C、據熱化學方程式，氫氣的燃燒熱為-241.8KJ/mol，故C錯誤；
D、二氧化硫的催化氧化是可逆反應，將1mol SO₂和0.5mol O₂充入一密閉容器中反應，放出的熱量小于49.15kJ，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了熱化學方程式的對錯判斷、物質的能量越低越穩定、燃燒熱、可逆反應的反應熱，題目難度不大．