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【題目】下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4Lmol-1就是氣體摩爾體積

B. 1mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2g

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積為22.4L

D. H2和O2的混合氣體1mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

【答案】D

【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4Lmol-1是氣體摩爾體積的近似值，故A錯(cuò)誤；B、1mol H2的質(zhì)量為2g，與標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，18g水物質(zhì)的量為 1mol，但體積不是22.4L，故C錯(cuò)誤；D、1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知光氣COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJmol﹣1 ． 反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

①計(jì)算反應(yīng)在地8min時(shí)的平衡常數(shù)K=
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時(shí)反應(yīng)與溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）=molL﹣1
④比較產(chǎn)物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5﹣6min和15﹣16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：v（5﹣6）v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 用過(guò)濾的方法可以除去食鹽水中的泥沙

B. 酒精燈加熱燒瓶時(shí)不用墊石棉網(wǎng)

C. 氯化氫氣體能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅

D. 盛放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶，可以使用橡膠塞或玻璃塞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化銨的水溶液顯弱酸性，其原因?yàn)?/span>（用離子方程式表示），若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度（填“增大”或“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容量瓶上沒(méi)有標(biāo)記的是（ ）

A.刻度線B.溫度C.濃度D.容量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（濃） CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（沸點(diǎn)為38.4℃）的裝置和步驟如下：
①按圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應(yīng)．
試回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為 ．
（2）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是 ．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取（填“上層”或“下層”）液體．為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的（填序號(hào)）．
A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4
（4）要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無(wú)水CaCl2干燥，再進(jìn)行（填操作名稱）．
（5）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后（填序號(hào)）．
①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，水的離子積約為10﹣12 ， 將Va L pH=2的硫酸溶液與Vb L pH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，體積是（Va+Vb） L，則Va：Vb為（ ）
A.2：11
B.2：9
C.11：2
D.9：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素 X 的原子獲得 3 個(gè)電子或元素 Y 的原子失去 2 個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電 子層結(jié)構(gòu)相同，則 X、Y 兩元素的單質(zhì)在高溫下得到化合物的化學(xué)式為（ ）

A. Y3X2 B. X2Y C. X2Y3 D. Y2X3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常用補(bǔ)鈣片的有效成分是CaCO3 ， 某化學(xué)探究小組欲測(cè)定某補(bǔ)鈣片中碳酸鈣的含量．查閱資料得知：

濃度/molL﹣1
時(shí)間/min

c（CO）

c（H2）

c（CH3OH）

0

1.0

2.0

0

2

0.8

0.2

4

1.0

0.5

6

1.0

0.5

一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽（用Na2H2Y2H2O表示）可用于測(cè)定Ca2+ ， 其反應(yīng)為：Ca2++H2Y2﹣═CaY2﹣+2H+ ， 以鉻黑T為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色．于是該實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：配制待測(cè)溶液．取適量補(bǔ)鈣片研碎后，準(zhǔn)確稱取0.400g配成250mL溶液．
步驟二：滴定．用移液管取待測(cè)液25.00mL于錐形瓶中，加入適量NaOH溶液，搖勻，再加入鉻黑T指示劑3滴，用0.0100molL﹣1 EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點(diǎn)．三次重復(fù)滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟一中補(bǔ)鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解，反應(yīng)的離子方程式為 ， 配制待測(cè)溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外，還有、 ， 操作的先后順序?yàn)椋篹→→→d→f→→→（填下列操作的序號(hào)）．
A．鹽酸溶解 b．稱量 c．定容搖勻 d．加蒸餾水稀釋 e．研磨
f．用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7 g．轉(zhuǎn)移溶液 h．洗滌并轉(zhuǎn)移
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得補(bǔ)鈣片中CaCO3的含量為 ．
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是（填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）．
A.未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
B.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
C.定容時(shí)俯視刻度線
D.滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，滴定后氣泡消失
E.滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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