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【題目】常用補鈣片的有效成分是CaCO3 , 某化學探究小組欲測定某補鈣片中碳酸鈣的含量.查閱資料得知:

濃度/molL1
時間/min

c(CO)

c(H2

c(CH3OH)

0

1.0

2.0

0

2

0.8

0.2

4

1.0

0.5

6

1.0

0.5

一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽(用Na2H2Y2H2O表示)可用于測定Ca2+ , 其反應為:Ca2++H2Y2═CaY2+2H+ , 以鉻黑T為指示劑,滴定終點溶液由紅色變為藍色.于是該實驗小組做了如下實驗:
步驟一:配制待測溶液.取適量補鈣片研碎后,準確稱取0.400g配成250mL溶液.
步驟二:滴定.用移液管取待測液25.00mL于錐形瓶中,加入適量NaOH溶液,搖勻,再加入鉻黑T指示劑3滴,用0.0100molL1 EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點.三次重復滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL.
請回答下列問題:
(1)步驟一中補鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解,反應的離子方程式為 , 配制待測溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外,還有、 , 操作的先后順序為:e→→d→f→(填下列操作的序號).
A.鹽酸溶解 b.稱量 c.定容搖勻 d.加蒸餾水稀釋 e.研磨
f.用NaOH溶液調節溶液pH至7 g.轉移溶液 h.洗滌并轉移
(2)實驗測得補鈣片中CaCO3的含量為
(3)下列操作會導致測定結果偏高的是(填下列選項的字母序號).
A.未將洗滌燒杯內壁的溶液轉入容量瓶
B.將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水
C.定容時俯視刻度線
D.滴定管下端尖嘴中有氣泡存在,滴定后氣泡消失
E.滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗.

【答案】
(1)CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O;250 mL容量瓶;膠頭滴管;b;a;g;h;c
(2)56.3%
(3)CDE
【解析】解:(1.)補鈣片的有效成分是CaCO3 , 用2mol/L的鹽酸溶解生成氯化鈣,二氧化碳和水,反應的化學方程式為:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O;依據配制溶液的步驟和所需儀器主要是,研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒,250ml容量瓶,膠頭滴管;操作步驟的順序是研磨鈣片,稱量用鹽酸溶解,加蒸餾水稀釋后用氫氧化鈉溶液調節溶液PH為7,把溶液轉移到容量瓶中,洗滌燒杯一并轉移,用膠頭滴管定容搖均,操作的先后順序為ebadfghc;所以答案是:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O;250 mL容量瓶、膠頭滴管,b a,g h c;
(2.)用移液管取待測液25.00mL于錐形瓶中,加入適量NaOH溶液,搖勻,再加入鉻黑T指示劑3滴,用0.0100molL1 EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點.三次重復滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL,依據反應的離子方程式計算:

Ca2+

+

H2Y2

CaY2

+

2H+

1

2

n

0.0100mol/L×0.02250L

n=2.25×4mol250ml溶液中鈣離子物質的量=2.25×104mol× =2.25×103mol;
碳酸鈣物質的量=2.25×103mol×100g/mol=0.225g;鈣片中碳酸鈣含量= ×100%=56.3%;所以答案是:56.3%;
(3.)通過定量關系c(待測液)= 進行實驗分析判斷;A.未將洗滌燒杯內壁的溶液轉入容量瓶,使配制的溶液中溶質減小,c(待測液)濃度偏低,故A不符合;B.將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水,對配制c(待測液)溶液濃度無影響,故B不符合;C.定容時俯視刻度線,會加入水定容,得到的溶液低于刻度線,c(待測液)溶液濃度偏大,故C符合;D.滴定管下端尖嘴中有氣泡存在,滴定后氣泡消失,滴定管中讀出標準液體積偏大,V(標準液)增大,c(待測液)濃度偏高,故D符合;E.滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗,會使標準液濃度變稀,滴定管中消耗的標準液體積增大,V(標準液)增大,c(待測液)濃度偏高,故E符合;所以答案是:CD.

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