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【題目】某溫度下，水的離子積約為10﹣12 ，將Va L pH=2的硫酸溶液與Vb L pH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，體積是（Va+Vb） L，則Va：Vb為（）
A.2：11
B.2：9
C.11：2
D.9：2

【答案】D
【解析】解：水的離子積常數Kw=10﹣12 ，即PH=6時，溶液呈中性，pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度═10﹣2mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度= mol/L=0.1mol/L，混合溶液的pH=10，溶液呈堿性，說明氫氧化鈉過量，
混合溶液中氫氧根離子濃度= mol/L=0.01mol/L，混合溶液中氫氧根離子濃度= = =0.01mol/L，則Va：Vb=9：2，故選D．

練習冊系列答案

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A. Cl2＞＞ B. ＞Cl2＞

C. ＞＞Cl2 D. IO3->Cl2>ClO3-

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C.Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O
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C. 標準狀況下，18g水的體積為22.4L

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【題目】在25℃101kPa下，①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol，
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol，
下列說法正確的是（）
A.①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B.①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同
C.常溫下Na與足量O2反應生成Na20，隨溫度升高生成Na20的速率逐漸加快
D.25℃101kPa下，Na202（s）+2Na（s）═2Na20（s）△H=﹣317kJ/mol