Question

下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A、硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應：Al³⁺+3HCO₃^-═3CO₂↑+Al（OH）₃↓
• B、向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
• C、硫化亞鐵中加入鹽酸：S^2-+2H⁺═H₂S↑
• D、鈉和冷水反應：Na+2H₂O═Na⁺+H₂↑+2OH^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．小蘇打為碳酸氫鈉，鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；
B．次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)�亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；
C．硫化亞鐵為難溶物，離子方程式中不能拆開，應該保留化學式；
D．該離子方程式兩邊正負電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答： 解：A．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應生成硫酸鈉、氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-═3CO₂↑+Al（OH）₃↓，故A正確；
B．向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，二氧化硫過量時，反應確的離子方程式為：Ca²⁺+3ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，故B錯誤；
C．硫化亞鐵中加入鹽酸，氯化亞鐵不能拆開，正確的離子方程為：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑，故C錯誤；
D．鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+H₂↑+2OH^-，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．