Question

溫度為T℃時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發生的反應為A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如表所示．下列說法不正確的是（　　）

時間（min）	0	5	10	15	20	25	30
A的物質的量濃度（mol?L-1）	3.5	2.3	2.0	2.0	2.8	3.0	3.0
B的物質的量濃度（mol?L-1）	2.5	1.3	1.0	1.0	1.8	2.0	2.0
D的物質的量濃度（mol?L-1）	0	2.4	3.0	3.0	1.4	1.0	1.0

• A、前10min的平均反應速率v（D）=0.3mol?L^-1?min^-1
• B、該反應的平衡常數表達式為K=

  c(C)c2(D)

  c(A)c(B)

• C、若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡向逆反應方向移動
• D、反應至15min時，改變的條件可能是降低了溫度

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、根據v=

△c

t

計算反應速率，并作判斷；
B、平衡常數等于生成物濃度系數次冪之積除以反應物濃度系數次冪之積，據此寫出表達式；
C、根據0到5min之間A、D的濃度變化量之比可知，D的濃度的變化量是A的2倍，A、D的濃度變化量之比等于計量數之比，所以x=2，所以該反應為氣體體積不變的反應，所以壓縮容器體積，平衡不移動；
D、比較15min-20min之間各物質的濃度變化量可以看出，D減小了1.6mol/L，同時A、D都增加了0.8mol/L，平衡向逆反應方向移動，因為該反應為吸熱反應，所以改變的條件為降低溫度，據此判斷；

解答： 解：A、根據v=

△c

t

計算反應速率v（D）=

3.0

10

mol?L^-1?min^-1=0.3mol?L^-1?min^-1，故A正確；
B、平衡常數等于生成物濃度系數次冪之積除以反應物濃度系數次冪之積，所以反應的平衡常數表達式為K=

c2(D)

c(A)c(B)

，C是固體，濃度可以看作是1，故B錯誤；
C、根據0到5min之間A、D的濃度變化量之比可知，D的濃度的變化量是A的2倍，A、D的濃度變化量之比等于計量數之比，所以x=2，所以該反應為氣體體積不變的反應，所以壓縮容器體積，平衡不移動，故C錯誤；
D、比較15min-20min之間各物質的濃度變化量可以看出，D減小了1.6mol/L，同時A、D都增加了0.8mol/L，平衡向逆反應方向移動，因為該反應為吸熱反應，所以改變的條件為降低溫度，故D正確；
故選BC．

點評：本題主要考查了反應速率的計算、平衡常數的表達式、影響化學平衡移動的因素等知識點，難度不大，解題時注意反應中C是固體．