Question

在標準狀況下，1體積水中溶解700體積NH₃達到飽和．
（1）列式計算該飽和溶液的溶質的質量分數．（計算結果保留一位小數，下同）
（2）若該飽和溶液的密度為0.9g/cm³，列式計算其溶質的物質的量濃度．
（3）將上述飽和溶液與等體積的水混合，混合溶液溶質的質量分數

 

該飽和溶液的溶質的質量分數的一半．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）將上述飽和溶液與等質量的水混合，混合溶液溶質的物質的量濃度

 

該飽和溶液溶質的物質的量濃度的一半（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：計算題

分析：（1）設水的體積為1L，則氨氣的體積為700L，根據n=

V

22.4L/mol

計算出氨氣的物質的量，再根據n=nM計算出氨氣的質量，最后根據ω=

m溶質

m溶液

×100%計算出該飽和溶液中溶質的質量分數；
（2）根據物質的量濃度c=

1000ρw

M

計算出該溶液的物質的量濃度；
（3）水的密度約為1g/mL，水的密度大于氨水的密度，兩溶液等體積混合后，溶液總質量大于原溶液質量的2被，而溶質質量不變，據此判斷混合液中溶質質量分數大小；
（4）氨水濃度越大，密度越小，等質量的氨水與水混合后，溶液密度增大，溶液質量變為原先的2倍，溶液體積小于原先的2倍，則根據c=

n

V

判斷混合液濃度大小變化．

解答： 解：（1）設水的體積為1L，則氨氣的體積為700L，標況下700L氨氣的物質的量為：

700L

22.4L/mol

=31.25mol，氨氣的質量為：17g/mol×31.25mol=531.25g，1L水的質量約為1000g，則該飽和溶液中溶質的質量分數為：

531.25g

1000g+531.25g

×100%≈34.7%，
答：該飽和溶液的溶質的質量分數為34.7%；
 （2）該飽和溶液的密度為0.9g/cm³，其質量分數為34.7%，則該溶液的物質的量濃度為：c=

1000×0.9×34.7%

17

mol/L≈18.4mol/L，
答：該溶液中溶質的物質的量濃度為18.4mol/L；
 （3）由于水的密度大于氨水密度，則該飽和溶液與水等質量混合后，混合液的質量大于原溶液質量2倍，而溶質質量不變，根據ω=

m溶質

m溶液

×100%可知，混合溶液溶質的質量分數＜該飽和溶液的溶質的質量分數的一半，
故答案為：＜；
（4）將上述飽和溶液與等質量的水混合，氨水密度增大，而溶液質量變為越小的2倍，而溶液體積一定小于原溶液體積的2倍，根據c=

n

V

可知，混合溶液溶質的物質的量濃度＞該飽和溶液溶質的物質的量濃度的一半，
故答案為：＞．

點評：本題考查了物質的量濃度、溶質質量分數的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度、溶質質量分數的表達式及二者之間的轉化關系，明確氨水濃度越大，則溶液密度越小為解答本題的關鍵．