Question

第三周期元素性質變化規律：
實驗一：Mg、Al和水的反應：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入2～3ml水，并滴入兩滴酚酞溶液．觀察現象． 過一會兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現象．

		Na	Mg	Al
與冷水反應	現象
	化學方程式
與沸水反應	現象
	化學方程式
結論
最高價氧化物對應的水化物堿性強弱		NaOH	Mg（OH）2 中強酸	Al（OH）3

；
實驗二：Mg、Al與稀鹽酸反應比較

	Mg	Al
現象
反應方程式

總結：Na、Mg、Al與水反應越來越

 

，對應氧化物的水化物的堿性越來越

 

，金屬性逐漸

 

．

	Si	P	S	Cl
單質與氫氣反應的條件	高溫	磷蒸氣與氫氣能反應	加熱	光照或點燃時發生爆炸而化合
最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性強弱	H2SiO3 弱酸	H3PO4 中強酸	H2SO4 強酸	HClO4 強酸 （比H2SO4酸性強）

[總結]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金屬性逐漸

 

，非金屬性逐漸

 

．

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律,金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：實驗一：鈉和冷水劇烈反應，且鈉浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅，鈉和熱水比冷水更劇烈；
鎂和冷水不反應，和熱水反應，有氣體產生，溶液變成紅色；
鋁和冷水、熱水都不反應；
實驗二：鎂和鹽酸劇烈反應，迅速生成大量的氣體
鋁和鹽酸反應不劇烈，產生無色氣體；
總結：元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，其氣態氫化物的穩定性越強；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強．

解答： 解：實驗一：鈉和冷水劇烈反應，且鈉浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅，鈉和熱水比冷水更劇烈，鈉和水反應方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，由此得出鈉和冷水反應生成強堿和氫氣；
鎂和冷水不反應，和熱水反應，有氣體產生，溶液變成紅色，反應方程式為Mg+2H₂O

△   .

Mg（OH）₂+H₂↑，由此得出鎂和熱水反應生成弱堿和氫氣；
鋁和冷水、熱水都不反應，由此得出鋁和冷水、熱水都不反應，
故答案為：

		Na	Mg	Al
與冷水反應	現象	劇烈反應，且鈉浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅	無現象	無現象
	化學方程式	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑	無方程式	無方程式
與沸水反應	現象	比與冷水反應更劇烈，鈉浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅	金屬表面有氣體產生，溶液變成紅色	無現象
	化學方程式	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑	Mg+2H2O   △   .   Mg（OH）2+H2↑	無方程式
結論		鈉和冷水反應生成強堿和氫氣	鎂和熱水反應生成弱堿和氫氣	鋁和熱水、冷水都不反應
最高價氧化物對應的水化物堿性強弱		NaOH	Mg（OH）2 中強酸	Al（OH）3

；
實驗二：鎂和鹽酸劇烈反應，迅速生成大量的氣體，反應方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
鋁和鹽酸反應不劇烈，產生無色氣體，反應方程式為2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
故答案為：

	Mg	Al
現象	劇烈反應，迅速生成大量的氣體	反應不劇烈，產生無色氣體
反應方程式	Mg+2HCl=MgCl2+H2↑	2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

總結：Na、Mg、Al與水反應越來越弱，對應氧化物的水化物的堿性越來越弱，金屬性逐漸減弱；

	Si	P	S	Cl
單質與氫氣反應的條件	高溫	磷蒸氣與氫氣能反應	加熱	光照或點燃時發生爆炸而化合
最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性強弱	H2SiO3 弱酸	H3PO4 中強酸	H2SO4 強酸	HClO4 強酸 （比H2SO4酸性強）

[總結]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故答案為：減弱；增強．

點評：本題考查探究同一周期元素金屬性、非金屬性強弱順序，根據反應劇烈程度確定金屬性或非金屬性強弱，同時考查學生根據實驗現象分析、歸納能力，采用對比方法分析解答，題目難度不大．