Question

16．下列實施中，能說明HNO₂是弱電解質的是（　　）

• A． 用HNO₂溶液做導電性試驗，燈光較暗
• B． HNO₂是共價化合物
• C． HNO₂溶液不與氯化鈉反應
• D． 常溫下，0.1mol．L^-1HNO₂溶液的pH為2.15

Answer 1

分析 強弱電解質的本質區別是電解質電離程度，部分電離的電解質是弱電解質，要證明亞硝酸是弱電解質，只要證明亞硝酸在水溶液中部分電離即可，據此分析解答．

解答 解：A．用HNO₂溶液做導電性試驗，燈光較暗，溶液導電能力與離子濃度有關，與電解質強弱無關，不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質，故A錯誤；
B．電解質強弱與電離程度有關，與共價化合物、離子化合物無關，如：硫酸、硝酸都是共價化合物，但二者都是強電解質，故B錯誤；
C．亞硝酸與氯化鈉不反應，說明不符合復分解反應條件，但不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質，故C錯誤；
D．常溫下，0.1mol．L^-1HNO₂溶液的PH為2.15，氫離子濃度小于亞硝酸濃度，則亞硝酸部分電離，為弱電解質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質判斷，為高頻考點，電解質強弱是根據其電離程度劃分的，與電解質溶液導電性無關，易錯選項是AC．