Question

5．下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（　　）

• A． 非金屬性：P＜S＜O＜F
• B． 原子半徑大小：Na＞S＞O
• C． 堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH
• D． 還原性強弱：F^-＞Cl^-＞I^-

Answer 1

分析 A．同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強，同主族元素從上向下，元素的非金屬性逐漸減弱；
B．電子層數越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小；
C．金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；
D．非金屬性越強，對應離子的還原性越弱．

解答 解：A．同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強，同主族元素從上向下，元素的非金屬性逐漸減弱，P、S和O、F分別同周期，O、S同主族，所以非金屬性P＜S＜O＜F，故A正確；
B．O的電子層數為2，Na、Al的電子層數為3，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Na＞S＞O，故B正確；
C．金屬性K＞Na＞Li，對應最高價氧化物的水化物的堿性為KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；
D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，對應離子的還原性為F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關鍵，難度不大．