Question

6．（1）將4g D₂和20g ¹⁸O₂化合，最多能生成22g D₂¹⁸O，這些D₂¹⁸O分子中共含5mol質子，含6mol中子，含3.01×10²⁴個電子．
（2）同溫同壓下有等質量的H₂、D₂、T₂三種氣體，它們的密度之比為1：2：3，質子數之比為6：3：2，中子數之比為0：3：4．

Answer 1

分析 （1）發(fā)生反應：2D₂+¹⁸O₂=2D₂¹⁸O，進行過量計算，根據不足量的物質的量計算D₂O質量，在根據n=$\frac{m}{M}$計算D₂O的物質的量，每個D₂O分子含有10個質子、10個電子、12個中子，質子、電子物質的量為D₂O的10倍，中子物質的量為D₂O的12倍，根據N=nN_A計算電子數目；
（2）同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比；根據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量之比，再結合分子含有的質子數、中子數計算．

解答 解：（1）由2D₂+¹⁸O₂=2D₂¹⁸O，可知4g D₂完全反應需要¹⁸O₂的質量為4g×$\frac{36}{8}$=18g＜20g，故D₂完全反應，生成D₂¹⁸O的質量為4g×$\frac{44}{8}$=22g，其物質的量為$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，每個D₂O分子含有10個質子、10個電子、12個中子，故含有質子物質的量為0.5mol×10=5mol，含有中子物質的量為0.5mol×12=6mol，含有電子物質的量為0.5mol×10=5mol，含有電子數目為5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²⁴，
故答案為：22；5；6；3.01×10²⁴；
（2）同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，等質量的H₂、D₂、T₂三種氣體的密度之比為2g/mol：4g/mol：6g/mol=1：2：3，根據n=$\frac{m}{M}$可知，等質量的H₂、D₂、T₂三種氣體的物質的量之比為$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{4}$：$\frac{1}{6}$=6：3：2，故含有質子數之比為6：3：2，含有中子數之比為6×0：3×2：2×4=0：3：4，
故答案為：1：2：3；6：3：2；0：3：4．

點評 本題考查過量計算、物質的量計算，側重考查微粒數目計算，注意理解原子構成與化學式意義，難度不大．