Question

K₂CO₃、KHCO₃混合粉末m g，在加熱到質量不再減少為止，剩余物質為n g．
（1）則混合物中K₂CO₃的質量為

 

．
（2）題干條件中n的數值應滿足的范圍是

 

＜n＜m．
（3）如果將該加熱前的K₂CO₃、KHCO₃混合粉末與足量鹽酸反應，所得溶液蒸發至干，可得KCl固體

 

g．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：（1）加熱發生反應2KHCO₃

△   .

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O，導致固體質量減少，利用差量法計算KHCO₃的質量，進而計算K₂CO₃的質量；
（2）當mg全部為KHCO₃時，加熱分解后，剩余固體的質量最小，根據方程式計算；
（3）K₂CO₃、KHCO₃混合物中鉀離子物質的量等于ng碳酸鉀中鉀離子的物質的量，根據K元素守恒計算n（KCl），再根據m=nM計算KCl的質量．

解答： 解：（1）令混合物中KHCO₃的質量為a，則：
2KHCO₃

△   .

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O  質量減少
200g                       62g
a                         （m-n）g
故a=

200g×(m-n)g

62g

=

100(m-n)

31

g
故K₂CO₃的質量=mg-

100(m-n)

31

g=[m-

100(m-n)

31

]g
故答案為：[m-

100(m-n)

31

]g；
（2）當mg全部為KHCO₃時，加熱分解后，剩余固體的質量最小，令此時生成碳酸鉀的質量為b，則：
2KHCO₃

△   .

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O 
200g        138g      
mg           b
故b=

mg×138g

200g

=

69m

100

g，
故

69m

100

＜n，
故答案為：

69m

100

；
（3）K₂CO₃、KHCO₃混合物中鉀離子物質的量等于ng碳酸鉀中鉀離子的物質的量，根據K元素守恒，n（KCl）=2×

ng

138g/mol

=

n

69

mol，則KCl的質量=

n

69

mol×74.5g/mol=

149n

138

g，故答案為：

149n

138

．

點評：本題考查混合物計算，難度中等，明確發生的反應是關鍵，注意差量法、極限法與守恒法的應用．