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20．下列對能量轉化的認識中，不正確的是（　　）
A．電解水生成氫氣和氧氣時，其能量轉化主要是電能轉化為化學能
B．某反應的反應物總能量低于生成物總能量，其能量轉化主要是熱能轉化為化學能
C．大多數置換反應發生時，其能量轉化主要是化學能轉化為熱能
D．鉛蓄電池放電時，其能量轉化主要是電能轉化為化學能

分析 A、電解水是電能轉化為化學能；
C、反應物總能量低于生成物總能量，則反應是吸熱反應，據此回答；
C、置換反應的能量轉化主要是化學能和熱能之間的轉化；
D、鉛蓄電池放電時，屬于原電池的工作原理，是化學能轉化為電能的過程．

解答 解：A、電解水生成氫氣和氧氣的電解裝置是將電能轉化為化學能的裝置，故A正確；
B、反應物總能量低于生成物總能量，則反應是吸熱反應，伴隨熱能和化學能化學能之間的轉化，故B正確；
C、大多數置換反應屬于放熱的，反應發生時，其能量轉化主要是化學能轉化為熱能，故C正確；
D、鉛蓄電池放電時，屬于原電池的工作原理，是化學能轉化為電能的過程，不是電能轉化為化學能，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了化學反應能量變化的實質分析，主要是能量變化形式、能量變化的判斷依據，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲、丙、丁是由短周期元素組成的物質，它們之間存在如下轉化關系：甲+H2O→丙+丁
（1）轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應的化學方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應．
①若甲是一種鈉鹽，丁為兩性氫氧化物，丁的酸式電離方程式為Al（OH）3H++AlO2-+H2O．
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如圖所示，丙具有漂白性．丁與H2O有相同的電子總數，則丁的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（1）標出該反應中電子轉移的方向和數目：．
（2）在該反應中，若有2mol電子發生轉移，在標準狀況下，可生成CO2的體積為：22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應．
（1）寫出A的化學式CH3CH2OH．
（2）下列反應的化學方程式
反應①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
反應③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組元素中，屬于同一主族的是（　　）
A．F、Cl、BrB．Na、Mg、AlC．Si、P、SD．O、S、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列的結構簡式正確的是（　　）
A．CH3COHB．CH3CH2OHC．HO-CH3CH3-OHD．CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某鹽酸試劑瓶上的標簽如圖．下列有關說法正確的為（　　）
A．該濃度的鹽酸可以用廣口瓶盛裝
B．該試劑的物質的量濃度為11.9mol/L
C．用該鹽酸配制250毫升2.0摩爾、升的稀鹽酸時需要選用100毫升量筒
D．該鹽酸中所含Cl-數目為5.95NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是（　　）
A．熱穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．第一電離能：Na＜Mg＜Al＜Si

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮是重要的非金屬元素，其單質用途之一是制取氨氣，反應方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）：回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表的位置為第二周期VA族，N2的結構式為N≡N．
（2）己知常溫下拆開lmolH-H鍵，lmolN-H 鍵，lmolN≡N鍵分別需要吸收的能量是436kJ、39IkJ、946kJ，則N2與H2反應生成lmolNH3對應放出熱量（填放出或吸收）的數值為30.7kJ．
（3）在一個容積為2L的密閉容器中上述反應．反應開始時，各物質的量分別為：n （N2）=2mol，n（H2）=4mol，2min后c（H2）=0.5mol/L
v表示2min內的平均反應速率，下列說法正確的是ABD
A.2min末時n （NH3）=2.0mol      B．v（N2）=0.25mol/（ L•min）
C．v（NH3）=l.0mol/（ L•min）  D.2min末時N2的濃度為0.5mol/L
（4）在350℃、30MPa下合成氨氣時，n（NH3）和n（H2） （n表示物質的量）隨時間變化的關系如圖所示，下列正確的是AD
A．點a的止反應速率比點b 的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d （t1時刻）和點e （t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，如果加入適當催化劑可以使該反應加快
（5）氮可以形成多種離子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，己知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4結合質子生成的，有與NH4+相似的性質．
①寫出N2H5+與強堿反應的離子方程式為：N2H5++OH-=N2H4•H2O或N2H5++OH-=N2H4+H2O．
②在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，兩者反應生成兩種不污染環境的物質．試寫出該反應的化學方程式：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．
③己知N2H4中各原子達到8e-或2e-穩定結構，試寫出N2H4電子式．

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