Question

11．已知：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（1）標出該反應中電子轉移的方向和數目：．
（2）在該反應中，若有2mol電子發生轉移，在標準狀況下，可生成CO₂的體積為：22.4L．

Answer 1

分析 Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，Fe元素的化合價由+3價降低為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，以此來解答．

解答 解：（1）Fe元素的化合價由+3價降低為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，則電子轉移的方向和數目為
，
故答案為：；
（2）由反應可知，生成3molCO₂轉移6mol電子，則有2mol電子發生轉移生成1molCO₂，其標況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：22.4L．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．