Question

9．下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是（　　）

• A． 熱穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• B． 微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• D． 第一電離能：Na＜Mg＜Al＜Si

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強；
B．電子層數越多，其離子半徑越大；電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則氫化物的穩定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正確；
B．電子層數越多，其離子半徑越大；電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，鉀離子有3個電子層，鈉離子、鎂離子、氯離子核外有2個電子層，且原子序數依次增大，所以微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C正確；
D．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能Na＜Al＜Mg＜Si，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，側重考查學生判斷及知識綜合運用能力，明確同一周期、同一主族元素原子結構和性質遞變規律是解本題關鍵，注意第一電離能大小比較的特殊情況，為易錯點．